Diketahui persamaan reaksi : 2HNO3(aq) + Ba(OH)2(aq) Ba(NO3)2(aq) + H200 Jika 100 mL larutan HNO3 0,2 M direaksikan dengan 100 mL larutan Ba(OH)2 0,2 M, maka sisa larutan yang tidak bereaksi adalah..... 

Dalam suatu reaksi kimia, kita mengenal stoikiometri. Stoikiometri ini adalah ilmu yang berkaitan dengan perhitungan dan reaksi kimia. Nah, kali ini kita diberikan reaksi antara asam nitrat dan barium hidroksida. Untuk menentukan zat yang tersisa atau tidak bereaksi, kita akan menggunakan stoikiometri reaksi dan mencari pereaksi pembatas. Ini adalah soal tentang stoikiometri reaksi dan pereaksi pembatas.


Identifikasi Konsep

Pada suatu reaksi yang sudah setara, perbandingan koefisien masing-masing zat nilainya sama dengan perbandingan molnya. Berdasarkan hal tersebut, kita bisa menentukan jumlah masing-masing zat yang bereaksi. Tapi, zat manakah yang kita gunakan sebagai perbandingan? Zat yang digunakan sebagai pembanding adalah zat yang habis duluan, atau disebut sebagai pereaksi pembatas. 

Andaikan kita membuat nastar, bahan yang dibutuhkan adalah 1 kg tepung dan 0,5 kg gula. Bila kita punya 1 kg tepung dan 1 kg gula. Manakah bahan yang habis duluan? Jawabannya adalah tepung. Jika tepung habis, kita tidak bisa membuat nastar. Tepung inilah pereaksi pembatas dan gula adalah pereaksi yang tersisa.

Berikut penyelesaian soal ini,
Diketahui
V \(HNO_3\) = 100 mL
M \(HNO_3\) = 0,2 M
V \(Ba(OH)_2\) = 100 mL
M \(Ba(OH)_2\) = 0,2 M

Ditanya
Pereaksi yang tersisa

Jawab
Mol \(HNO_3\) = M x V = 0,2 M x 100 mL = 20 mmol
Mol \(Ba(OH)_2\) = M x V = 0,2 M x 100 mL = 20 mmol
V total  = 100 mL + 100 mL = 200 mL
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-70/LessonId-190/ModuleId-2/QuestionCode-21ICDXIRUQD/56.1.JPG" />			
Pereaksi pembatas adalah perbandingan mol dan koefisien yang paling kecil. 
\(HNO_3\) = 20 mmol/2 = 10
\(Ba(OH)_2\) = 20 mmol/1 = 20
Jadi pereaksi pembatasnya adalah \(HNO_3\). Menggunakan prinsip perbandingan mol = perbandingan koefisien, kita bandingankan mol \(HNO_3\) dengan zat yang lain.
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-70/LessonId-190/ModuleId-2/QuestionCode-21ICDXIRUQD/56.2.JPG" />
\(Ba(OH)_2\) bersisa 10 mmol. Konsentrasinya adalah
M = n/V
= 10 mmol/200 mL
= 0,05 M

Pembahasan

Jadi, sisa larutan yang tidak bereaksi adalah \(Ba(OH)_2\) 0,05 M