Diketahui reaksi kesetimbangan gas-gas berikut pada temperatur 200 °C. 14 NH,(8) + 70,(8) F 6H2O(g) + 4 NO,(8) AH = -x kJ Menurut asas Le Chatelier, ke arah mana pergeseran kesetimbangan jika A. tekanan diperbesar (volume diperkecil), B. temperatur dinaikkan, C. ditambah gas NH, berlebihan, D. ditambah gas 0, berlebihan, dan E. ditambah zat penyerap air? 

Pada soal di atas ditanyakan arah pergerseran kesetimbangan jika diberikan beberapa perlakuan pada reaksi. Kesetimbangan dapat bergeser akibat pengaruh dari beberapa perlakuan. Perlakuan yang diberikan pada reaksi termasuk dalam konsep pergeseran kesetimbangan. Oleh karena itu, pada soal ini kita akan membahas konsep pergeseran kesetimbangan.

Identifikasi Konsep

Kesetimbangan kimia  adalah keadaan dimana reaksi berjalan dua arah atau reversible (reaksi dari kiri ke kanan dan dari kanan ke kiri) dalam ruang tertutup hingga didapatkan laju reaksi ke kiri dan ke kanan nilainya sama besar. Suatu sistem kesetimbangan dapat diatur sedemikian rupa agar kita memperoleh apa yang diinginkan. Hal tersebut dijelaskan dalam azas Le Chatelier.

Azas Le Chatelier
Suatu sistem setimbang cenderung akan mempertahankan kesetimbangannya. Jika sistem tersebut diberikan gangguan, sistem tersebut berubah atau bergeser ke arah yang memperkecil pengaruh dari gangguan tersebut. Hal ini dinamakan azas Le Chatelier.

Berikut beberapa faktor yang dapat mengganggu kesetimbangan kimia
1.	Konsentrasi
Jika konsentrasi suatu zat ditambah, kesetimbangan akan bergeser ke arah yang berlawanan dengan zat yang ditambahkan.

2.	Tekanan dan volume
Tekanan dan volume berbanding terbalik. Jika tekanan diperbesar, volume akan diperkecil.
Jika tekanan suatu reaksi ditambah, maka sisi yang memiliki jumlah koefisien lebih besar akan lebih tertekan sehingga kesetimbangan akan bergeser ke sisi yang memiliki jumlah koefisien lebih kecil. 
Perubahan ini hanya efektif pada reaksi kesetimbangan yang zatnya memiliki wujud gas karena sifat gas yang cenderung mengisi ruangan.

3.	Suhu
Perubahan suhu dapat menggeser arah kesetimbangan dan mengubah nilai tetapan kesetimbangan. 
a.	Suhu mempengaruhi arah pergeseran kesetimbangan
Perubahan suhu sangat berkaitan dengan jenis reaksi kesetimbangan yang terjadi, yakni endoterm dan eksoterm. 
Pada reaksi endoterm (menyerap panas), panas bisa diibaratkan sebagai pereaksi.
Pada reaksi eksoterm (melepas panas), panas bisa diibaratkan sebagai produk.
Pada reaksi kesetimbangan endoterm, jika suhu dinaikkan, maka akan lebih banyak panas yang diibaratkan sebagai pereaksi sehingga kesetimbangan akan bergeser ke arah produk. 
Pada reaksi kesetimbangan eksoterm, jika suhu dinaikkan, maka akan lebih banyak panas yang diibaratkan sebagai produk, sehingga kesetimbangan akan bergeser ke arah pereaksi.
b.	Suhu mengubah nilai tetapan kesetimbangan (K)
Pada reaksi eksoterm, jika suhu naik maka nilai K turun dan jika suhu turun maka K naik.
Pada reaksi endoterm, jika suhu naik maka nilai K naik dan jika suhu turun maka K turun.
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-77/LessonId-53/ModuleId-2/QuestionCode-21G0F8Q4YLI/faktor kesetimbangan.JPG" />

Berdasarkan penjelasan di atas, sekarang kita sudah mengetahui arah pergerseran kesetimbangan kimia seseuai dengan factor-faktor yang mempengaruhi kesetimbangan kimia. Oleh karena itu, sekarang kita dapat menjawab soal di atas.

4\(NH_3\) + 7\(O_2\) ⇌ 6\(H_2\)O + 4\(NO_2\) ∆H = -x kJ

a.	Tekanan diperbesar (volume diperkecil)
Tekanan diperbesar atau volume diperkecil akan membuat kesetimbangan bergeser kea rah sisi yang memiliki jumlah koefisien lebih kecil. Pada reaksi, sisi kiri memiliki 4\(NH_3\) dan 7\(O_2\) yang jika kita jumlah maka koefisiennya dalah 11 sedangkan sisi kanan memiliki 6\(H_2\)O dan 4\(NO_2\) yang jika kita jumlah maka koefisiennya adalah 10. Sisi kanan jumlah koefisiennya lebih kecil sehingga kesetimbangan bergeser kea rah kanan.

b.	Tempratur dinaikkan
Reaksi memiliki nilai ∆H negatif yang berarti reaksi ini bersifat eksoterm. Pada reaksi kesetimbangan eksoterm, jika suhu dinaikkan, maka akan lebih banyak panas yang diibaratkan sebagai produk, sehingga kesetimbangan akan bergeser ke arah pereaksi (kiri).

c.	Ditambah gas \(NH_3\) berlebihan
Ditambahnya gas \(NH_3\) berarti terjadi peningkatan konsentrasi \(NH_3\) maka kesetimbangan akan bergeser ke arah yang berlawanan dari zat yang ditambahkan, yaitu ke arah kanan

d.	Ditambah gas \(O_2\) berlebihan
Ditambahnya gas \(O_2\) berarti terjadi peningkatan konsentrasi \(O_2\)  maka kesetimbangan akan bergeser ke arah yang berlawanan dari zat yang ditambahkan, yaitu ke arah kanan

e.	Ditambah zat penyerap air
Ditambahnya zat penyerap air maka air pada reaksi yang jumlahnya akan berkurang berarti terjadi penurunan konsentrasi air (\(H_2\)O) maka kesetimbangan akan bergeser ke arah yang konsentrasinya lebih kecil, yaitu ke arah kanan.

Pembahasan