Diketahui tetapan kesetimbangan untuk reaksi berikut adalah 0,5. 2HI (g) =H, (g) + I, (8) Jika ke dalam wadah bervolume 1 L ditambahkan HI, H,, dan I, berturut-turut 4 mol, 2 mol, dan 2 mol, ke arah manakah reaksi berlangsung? 

Reaksi penguraian asam iodida menjadi hidrogen dan iodin tersebut adalah reaksi kesetimbangan. Reaksi kesetimbangan adalah reaksi yang bersifat reversible. Apa itu reversible? Reversible artinya dapat berjalan dua arah, yaitu ke arah pembentukan produk dan ke arah pembentukan reaktan secara bersamaan. Seperti jalan raya dua arah yang biasa kita temui.

Suatu reaksi kesetimbangan memiliki titik setimbang. Apabila kita tambahkan sejumlah zat dalam kesetimbangan, maka sistem tidak lagi setimbang. Agar tetap setimbang, sistem akan merespon dengan mempercepat salah satu laju reaksinya. Hal ini disebut sebagai pergeseran kesetimbangan. Jadi, ini adalah soal yang berhubungan dengan konsep pergeseran kesetimbangan.





Identifikasi Konsep

Dalam kesetimbangan, kita mengenal Kc. Kc adalah tetapan kesetimbangan, yaitu perbandingan konsentrasi produk dan reaktan pada keadaan setimbang. Nilai Kc konstan selama reaksi terjadi pada suhu yang konstan pula. Nah, apabila kita mengganggu kesetimbangan dengan menambahkan sejumlah zat, maka perbandingan konsentrasi produk dan reaktan yang baru adalah Qc. Qc ini dihitung dalam keadaan sebelum setimbang.
<ul><li>Bila Qc > Kc, reaksi bergeser ke arah pembentukan reaktan.</li><li>Bila Qc < Kc, reaksi bergeser ke arah pembentukan produk.</li><li>Bila Qc = Kc, reaksi sudah setimbang, tidak ada pergeseran reaksi.</li></ul>
Nah, untuk mengetahui pergeseran kesetimbangan pada reaksi tersebut di soal, maka kita akan menghitung nilai Qc dan membandingkannya dengan Kc.

Diketahui
Kc = 0,5
HI = 4 mol
\(I_2\) = 2 mol
\(H_2\) = 2 mol
V = 1 L

Ditanya
Pergeseran kesetimbangan

Jawab
Karena M = n/V, jika V = 1 L, maka M = n
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-77/LessonId-53/ModuleId-2/QuestionCode-21HYENSUVW1/g4.JPG" />
Nilai Qc < Kc, reaksi bergeser ke arah pembentukan \(H_2\) dan \(I_2\).

Pembahasan

Jadi, reaksi berlangsung atau bergeser ke kanan atau ke arah pembentukan produk, yaitu \(H_2\) dan \(I_2\).