Fluorin bereaksi dengan besi menghasilkan besi fluorida, FeF,. Jika 3,8 g fluorin ditambahkan pada 11,17 g besi, berapa bobot: besi fluorida yang dihasilkan; b. sisa pereaksinya? a. 

Pada soal diberitahu kalau fluor bisa bereaksi dengan besi membentuk besi florida, lalu kita diminta buat nentuin bobot besi fluorida dan sisa pereaksinya, sehingga konsep yang digunakan adalah stroikiometri reaksi.

Penjelasan Konsep

Sejak sekolah dasar kita sudah dikenalkan dengan satuan yang menyatakan banyaknya jumlah zat. Misal, satu lusin artinya ada 12 buah, satu kodi berarti 20 buah, satu rim isinya 500 lembar, dan lain sebagainya. Nah, di kimia juga ada satuan yang menyatakan banyaknya jumlah zat. Satuan tersebut disebut dengan mol. Jadi, berapa banyak yang diwakiliki oleh 1 mol? Satu mol menyatakan jumlah partikel (atom, ion, molekul) sebanyak \(6,02 × 10^{23}\). 

Mol bisa kita cari dari berbagai besaran yang lain. Nah, yuk kita lihat bagan berikut:
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-70/LessonId-189/ModuleId-2/QuestionCode-21IGD8U1UU6/konsep mol lengkap.png" />
Nah, kali ini kita hanya akan fokus ngebahas hubungan mol dan massa. Sesuai bagan di atas, menentukan mol dari massa yang diketahui dapat menggunakan persamaan berikut:
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-70/LessonId-189/ModuleId-2/QuestionCode-21IGD8U1UU6/rumus mol.png" />
Sekarang kita jawab soalnya yuk. Pertama-tama buat dan setarakn dulu persamaan reaksinya ya:
\(2Fe(s) + 3F_2(g) → 2FeF_3 (s)\)

Dalam suatu reaksi, ada yang bertindak sebagai pereaksi pembatas juga pereaksi berlebih. Pereaksi pembatas adalah pereaksi yang habis bereaksi, sedangkan pereaksi berlebih adalah pereaksi yang bersisa. Untuk menentukan mana yang menjadi pereaksi pembatas dan berlebih kita harus menyetarakan persamaan reaksinya terlebih dahulu.

Selanjutnya kita hitung mol dari besi dan fluor masing-masing:
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-70/LessonId-190/ModuleId-2/QuestionCode-21IGDG1FXNJ/mol Fe dan F2.png" />

sekarang kita masukkan ke bagan mula-mula reaksi sisa:
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-70/LessonId-190/ModuleId-2/QuestionCode-21IGDG1FXNJ/mrs lagi.png" />
Massa \(FeF_3\) = n × Mr = 0,067 × 113 = 7,571 gram

Massa pereaksi yang bersisa = massa Fe sisa:
Massa \(Fe\) = n × Mr = 0,133 × 56 = 7,45 gram


Pembahasan Identifikasi Masalah dan Solusi

Berdasarkan penjelasan di atas dapat disimpulkan bahwa:
Massa \(FeF_3\) ang terbentuk = 7,571 gram
Massa pereaksi yang bersisa = massa Fe sisa = 7,45 gram