H20 adalah senyawa yang dapat bertindak sebagai asam maupun basa, dan dapat juga bertindak sebagai basa lewis dengan alasan... 

Untuk mendefinisikan asam dan basa kita bisa gunakan tiga teori mengenai asam dan basa. Ketiga teori asam basa tersebut dikemukakan oleh Arrhenius, Bronsted-Lowry, dan Lewis. 

Pada soal ini dinyatakan kalau \(H_2O\) bisa bertindak sebagai asam maupun basa, juga bisa bertindak sebagai basa Lewis. Lalu kita diminta untuk memberikan alasannya. Dengan begitu, soal ini adalah tentang sifat dan teori asam basa.

Penjelasan Konsep

1) Menurut Arrhenius:
<ul><li>Asam: zat yang dapat melepas ion \(H^+\) ketika dilarutkan dalam air. Contoh: \(HCl (aq) → H^+ (aq) + Cl^- (aq)\)</li><li>Basa: zat yang dapat melepas ion \(OH^-\) ketika dilarutkan dalam air. Contoh: \(NaOH (aq) → Na^+ (aq) + OH^- (aq)\)</li></ul>

2) Menurut Brosnted-Lowry:
<ul><li>Asam: pendonor proton \(H^+\)</li><li>Basa: akseptor proton \(H^+\)</li></ul>

Dalam teori asam basa Bronsted-Lowry dikenal istilah asam basa konjugasi. Pasangan asam-basa konjugasi memiliki selisih 1 proton, dimana asam memiliki jumlah proton lebih banyak dibandingkan basa konjugasinya.

Contoh:
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-78/LessonId-58/ModuleId-2/QuestionCode-21IOKZMB3NK/asam bronsted - Copy.png" />
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-78/LessonId-58/ModuleId-2/QuestionCode-21IOKZMB3NK/basa bronsted - Copy.png" />
3) Menurut Lewis:
<ul><li>Asam: penerima pasangan elektron </li><li>Basa: pemberi pasangan elektron</li></ul>

Dalam teori asam-basa Lewis yang bisa bertindak sebagai basa adalah zat-zat yang memiliki elektron bebas.

Contoh:
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-78/LessonId-58/ModuleId-2/QuestionCode-21IOKZMB3NK/basa lewis 2.png" />

Pembahasan Identifikasi Masalah dan Solusi

Jadi, \(H_2O\) bisa bertindak sebagai asam ketika mendonorkan proton dan bertindak sebagai basa ketika menerima proton. Adapun \(H_2O\) adalah basa Lewis karena \(H_2O\) mampu memberikan pasangan elektron untuk membentuk ikatan kovalen koordinasi.