Hidrazin (N.H.) terion menurut persamaan reaksi berikut. N.H(aq) +H.0(1) NH, (aq) + OH(aq) Jika pada suhu tertentu Kb N H = 1,6 x 10-dan Kw = 1 x 10", konsentrasi ion H dalam larutan hidrazin 0,1 M adalah .... 

Kekuatan asam basa bisa ditinjau dari besarnya tetapan asam dan basa atau Ka dan Kb yang dimiliki. Semakin besar Ka dan Kb, maka semakin kuat asam dan basanya.

Pada soal diketahui hidrazin \(N_2H_4\) dengan Kb = \(1,6 × 10^{-6}\), setelah dilarutkan dalam air, hidrazin melepaskan ion \(OH^-\). Sesuai teori asam basa Arrhenius, hidrazin termasuk basa karena menghasilkan ion \(OH^-\). Kemudian ditanyakan konsentrasi ion \(H^+\) dalam hidrazin 0,1 M. dengan begitu, soal ini berkaitan dengan menghitung konsentrasi \(H^+\) dan \(OH^-\) asam basa lemah.

Penjelasan Konsep

Larutan hidrazin memiliki Kb = \(1,6 × 10^{-6}\), berarti hidrazin termasuk basa lemah. Untuk menghitung konsentrasi ion \(OH^-\) basa lemah bisa menggunakan persamaan berikut:
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-78/LessonId-59/ModuleId-2/QuestionCode-21IQINWRASW/ion OH.png" />

Untuk menghitung konsentrasi \(H^+\) dalam hidrazin, gunakan persamaan hubungan Kw dengan konsentrasi \(H^+\) dan \(OH^-\): 
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-78/LessonId-59/ModuleId-2/QuestionCode-21IQINWRASW/ion H.png" />

Pembahasan Identifikasi Masalah dan Solusi

Jadi, konsentrasi ion \(H^+\) dalam hidrazin 0,1 M adalah \(2,5×10^{-11}\)  M