Hitunglah kemolalan larutan yang mengandung 6 gram urea (CO(NH2)2) dalam 400 gram air . (M. CO(NH2)2 = 60 gram/mol) 

Pada soal ini terdapat urea yang dilarutkan ke dalam air dengan data massa masing-masing zat. Pertanyaannya adalah kemolalan (m) larutan tersebut. Oleh karena itu, konsep yang dibahas dalam soal ini adalah Molaritas, Molalitas, dan Fraksi Mol.

Identifikasi Konsep

Molalitas (m) adalah satuan yang menyatakan konsentrasi suatu zat yang terlarut dalam sejumlah massa tertentu dari pelarut (dalam gram). Walau sama-sama menyatakan konsentrasi zat, molalitas berbeda dengan molaritas (M). Molaritas menyatakan jumlah zat terlarut per satuan volume (dalam liter). Kedua unit konsentrasi ini berperan dalam berbagai perhitungan kimia.

Kemolalan suatu zat dapat kita tentukan dengan perumusan sebagai berikut:
\(m=\frac{massa zat}{Mr zat} \times \frac{1000}{massa pelarut}\)

Diketahui dari soal:
Massa urea = 6 gram
Mr urea = 60 gram/mol
Massa air (pelarut) = 400 gram

Ditanya: kemolalan (m) larutan urea tersebut?

Berikut ini adalah perhitungan untuk menentukan kemolalan (m) larutan urea.
\(m=\frac{massa zat}{Mr zat} \times \frac{1000}{massa pelarut}\)
\(m=\frac{6 g}{60 g/mol} \times \frac{1000}{400 g}\)
\(m=0,25 m\)


Pembahasan Identifikasi Konsep dan Solusi

Jadi, kemolalan larutan urea tersebut adalah 0,25 m.
