Hitunglah pH larutan garam CH COONa 0,1 M (K = 10-) 

Suatu garam dapat bersifat asam, basa, atau netral. Sifat keasaman dari garam bergantung pada reaksi hidrolisis yang terjadi. Soal ini meminta kita menghitung pH dari larutan garam \(CH_3COONa\) 0,1 M. Untuk menyelesaikan soal ini maka kita perlu mereview konsep menghitung pH pada larutan garam. Oleh karena itu, ini adalah soal tentang menentukan pH larutan garam.

Identifikasi Konsep

Sebelumnya, mari kita kenal reaksi hidrolisis yang terjadi dalam larutan garam. Garam \(CH_3COONa\) dapat terionisasi menjadi ion-ionnya dalam larutannya.
\(CH_3COONa → CH_3COO^- + Na^+\)

Ion-ion dari garam dapat bereaksi dengan air, reaksinya disebut sebagai reaksi hidrolisis. Namun, ion yang dapat mengalami reaksi hidrolisis adalah ion-ion dari asam-basa lemah. Ion-ion dari asam-basa kuat tidak dapat mengalami reaksi hidrolisis. Ion asetat (\(CH_3COO^-\)) berasal dari asam lemah yaitu asam asetat (\(CH_3COOH\)) jadi dapat mengalami reaksi hidrolisis, sementara ion Na+ dari basa kuat yaitu NaOH tidak dapat mengalami hidrolisis.
\(CH_3COO^- + H_2O ⮀ CH_3COOH + OH^-\)
\(Na^+ + H_2O ↛\)
Dalam larutan \(CH_3COONa\), ada ion \(OH^-\) dari reaksi hidrolisis ion \(CH_3COO^-\), maka larutan garam \(CH_3COONa\)bersifat basa.

Nilai \([OH^-]\) dari larutan dapat dihitung menggunakan rumus berikut,
\([OH^-]=\sqrt{Kh \times A^-}\)
\([OH^-]=\sqrt{\frac{Kw}{Ka} \times [CH_3COO^-]}\)

Penyelesaian soal ini adalah sebagai berikut,
Diketahui:
\(CH_3COONa\) 0,1 M
Ka \(CH_3COOH\) = \(10^{-5}\)
Kw = \(10^{-14}\)

Ditanya: 
pH larutan garam \(CH_3COONa\)
Jawab:
\([OH^-]=\sqrt{\frac{Kw}{Ka} \times [CH_3COO^-]}\)
\([OH^-]=\sqrt{\frac{10^{-14}}{10^{-5}} \times 0,1 M}\)
pOH = – log [OH-] = – log \(10^{-5}\) = 5
pH = 14 – pOH = 14 – 5 = 9

Pembahasan Identifikasi Konsep dan Solusi

Dengan demikian, pH larutan garam \(CH_3COONa\) 0,1 M adalah 9.