Informasi berikut untuk soal nomor 19 dan 20. = Diberikan data keelektronegatifan beberapa unsur. H : 2,1 Br = 2,8 F : 4,0 I = 2,5 Cl = 3,0 20. Senyawa yang mempunyai ikatan kovalen nonpolar adalah .... A. HI B. HBr C. H D. HCl E. HBr H₂ 

Ikatan kovalen dalam senyawa kovalen dapat bersifat polar atau nonpolar. Sifat polar dan nonpolar muncul karena distribusi elektron pada ikatan tidak merata. Pada soal ini ditanyakan manakah senyawa yang bersifat paling polar, maka ini adalah soal tentang kepolaran ikatan kovalen.


Identifikasi Konsep

Ikatan kovalen adalah ikatan yang terbentuk akibat pemakaian bersama pasangan elektron ikatan (PEI). Distribusi elektron dalam ikatan bisa tidak merata karena setiap atom memiliki kecenderungan untuk menarik elektron yang berbeda-beda. Kecenderungan ini kita kenal sebagai keelektronegatifan. Nah, perbedaan keelektronegatifan pada ikatan mengakibatkan adanya momen ikatan yang menggambarkan arah kecenderungan elektron ditarik ke salah satu sisi ikatan.
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-68/LessonId-193/ModuleId-2/QuestionCode-21GTCNWKHR7/momen ikatan.JPG" />
Pada molekul \(H_2\) tidak ada momen ikatan karena sesama atom H menarik elektron sama kuat, maka \(H_2\) adalah molekul nonpolar. Sementara itu, molekul \(HCl\) memiliki momen ikatan karena adanya perbedaan keelektronegatifan antara H dengan Cl. Cl lebih elektronegatif dibanding H, hal ini membuat elektron lebih tertarik ke arah Cl dan terbentuklah kutub atau polar.
Adanya momen ikatan dapat diketahui dari perbedaan keelektronegatifan. Bila perbedaan keelektronegatifan = 0, maka tidak ada momen ikatan dan ikatan bersifat nonpolar. Namun, apabila ada perbedaan keelektronegatifan \(\ne\) 0, maka ada momen ikatan dan ikatan bersifat polar. Pada soal telah diketahui data keelektronegatifan masing-masing atom, maka perbedaan keelektronegatifannya adalah
-	\(HI\) = 2,5 – 2,1 = 0,4
-	\(HBr\) = 2,8 – 2,1 = 0,7
-	\(H_2\) = 2,1 – 2,1 = 0
-	\(HCl\) = 3,0 – 2,1 = 0,9



Pembahasan

Diantara kelima senyawa tersebut, \(H_2\) memiliki perbedaan keelektronegatifan paling kecil, yaitu 0, maka \(H_2\) bersifat nonpolar. Jawaban dari soal ini adalah C