Jika 2-propanol dibakar sempurna maka perbandingan volume CO2(g) dan H2O(g) yang dihasilkan dari pembakaran tersebut pada suhu dan tekanan tetap adalah 

Perhitungan dalam ilmu kimia didasarkan pada hukum dasar kimia. Hukum dasar kimia adalah sifat-sifat zat saat bereaksi seperti perbandingan massa, volume, koefisien, dan mol. Nah, kali ini kita akan menentukan perbandingan volume dari gas karbon dioksida dan uap air yang dihasilkan dari pembakaran 2-propanol. Dengan demikian, ini adalah soal tentang hukum dasar kimia.

Identifikasi Konsep

Hukum perbandingan volume pada suatu reaksi dikemukakan oleh Gay-Lussac. Menurut Gay-Lussac, “Pada keadaan suhu dan tekanan yang tetap, volume gas yang bereaksi dan gas hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana.” Perbandingan tersebut setara dengan perbandingan koefisiennya. Jadi,
Perbandingan koefisien = perbandingan volume gas

Nah, berarti untuk mencari perbandingan volume karbon dioksida dan uap air kita akan menuliskan dan menyetarakan reaksi pembakaran 2-propanol.

Reaksi pembakaran 2-propanol
\(C_3H_8O + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O\)

Reaksi setaranya
\(2C_3H_8O + 9O_2 \rightarrow 6CO_2 + 8H_2O\)

Berdasarkan persamaan reaksi setaranya, koefisien \(CO_2\) dan \(H_2O\) adalah 6 dan 8. Dengan demikian, perbandingan volume \(CO_2\) dan \(H_2O\) adalah 6:8.

Pembahasan

Jadi, perbandingan volume \(CO_2\) dan \(H_2O\) dari pembakaran 2-propanol adalah 6:8.