Ke dalam 50 cm larutan HCl 1 M dengan suhu 26ºC ditambahkan 50 cm3 larutan NaOH 1 M, suhu tertinggi campuran 33°C. Jika dianggap massa larutan sama dengan massa air dan 1 kalori = 4,2 Joule maka perubahan entalpi reaksi sebesar .... 

Entalpi adalah energi yang terkandung dalam setiap materi. Nasi yang kita makan mengandung energi, oleh karena itu setelah makan kita bisa memperoleh energi. Nah, sekarang kita diminta menghitung perubahan entalpi dari reaksi HCl dan NaOH dalam kalorimeter. Jadi, ini adalah soal tentang menghitung perubahan entalpi.


Identifikasi Konsep

Perubahan entalpi adalah energi yang diserap atau dilepas oleh suatu reaksi atau sistem ke lingkungan. Perubahan entalpi ini dapat kita hitung dengan persamaan berikut,

\(∆H = \frac{Q}{n}\)

Q adalah kalor atau panas yang diserap atau dilepas. Nilainya adalah

Q =m x c x ∆T

Diketahui
HCl = 50 \(cm^3\) = 50 mL = 50 g
HCl = 1 M
NaOH = 50 \(cm^3\) = 50 mL = 50 g
NaOH = 1 M
\(T_1 = 26^oC\)
\(T_2 = 33^oC\)
c air = 4,2 (data kapasitas kalor air bisa kita di sumber lain)
1 kalori = 4,2 J

Ditanya
Perubahan entalpi (∆H)

Jawab
Menghitung kalor (Q)
Massa total = 50 g + 50 g
= 100 g
∆T = \(33^oC – 26^oC = 8^oC\)
Q = m x c x ∆T
= 100 x 4,2 x 8
= 3360 J

Menghitung mol
Mol bisa kita hitung dari mol asam atau basa yang bereaksi
n = M x V
= 1 M x 50 mL
= 50 mmol
= 0,05 mol

Menghitung ∆H
\(∆H = \frac{Q}{n}\)
\(∆H = \frac{3360 J}{0,05 mol}\)
\(∆H = 67200 J/mol\)
\(∆H = 67,2 kJ/mol\)
Atau
\(∆H = 67,2 kJ/mol \times 4,2 kal/J\)
\(∆H = 282,24\) kkal/mol

Pembahasan

Jadi, perubahan entalpi dari reaksi HCl dan NaOH tersebut adalah 67,2 kJ/mol atau 282,24 kkal/mol.