Massa gas amoniak (NH3) dengan volume 4,88 Liter yang diukur pada suhu 25°C dan 1 atm yaitu... (Ar N = 14, Ar H= 1) 

Dalam ilmu kimia, kita mengenal konsep mol. Mol adalah satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah zat. Namun, berbeda dengan massa dan panjang yang memiliki alat ukur, mol tidak memiliki alat ukur. Untuk menyatakan jumlah zat dalam bentuk mol, kita bisa mengonversi besaran  lainnya seperti massa, volume, dan konsentrasi ke mol.

Nah, kali ini kita diminta menghitung massa gas amonia dari volumenya. Jadi ini adalah soal yang berhubungan dengan konsep hubungan mol dengan massa dan volume.

Identifikasi Konsep

Hubungan mol dan volume
Mol dan volume dihubungkan oleh persamaan gas ideal.
P x V = n x R x T
P = tekanan gas (atm)
V = volume gas (L)
n = mol
R = tetapan gas ideal (0,082)
T = suhu (K)

Hubungan mol dan massa 
Mol = massa zat/Mr

Nah, setelah mengetahui hubungan mol dengan volume dan massa kita bisa menyelesaikan soal ini. Volume gas amonia kita ubah ke mol, dari mol kita bisa menghitung massanya.

Diketahui
V \(NH_3\) = 4,88 L
Mr \(NH_3\) = 17 g/mol
T = \(25^oC\) = 298 K
P = 1 atm

Ditanya
Massa \(NH_3\)

Jawab
Merubah volume ke mol
P x V = n x R x T
1 atm x 4,88 L = n x 0,082 x 298 K
= 0,2 mol

Merubah mol ke massa
Massa = mol x Mr
= 0,2 mol x 17 g/mol
= 3,4 g

Pembahasan

Jadi, massa gas amonia tersebut adalah 3,4 g.