Pada keadaan STP, 1 gram gas-gas di bawah ini yang mempunyai volume terbesar adalah .... A. B. C. O2(Mr = 32) CH-(Mr = 16) NH (Mr = 17) CO2(Mr = 44) N2 (Mr = 28) D. E. 

Untuk menyatakan banyaknya zat dalam ilmu kimia biasanya menggunakan satuan mol. Dari besarnya mol yang diketahui bisa digunakan untuk menentukan massa, volume, konsentrasi, dan jumlah partikel dari suatu zat.

Pada soal ini terdapat beberapa gas yang diketahui massa dan Mr nya masing-masing. Kita diminta buat nentuin gas yang memiliki volume paling besar pada keadaan STP. Oleh karena itu, soal ini berkaitan dengan hubungan mol dengan volume.

Penjelasan Konsep

Untuk menjawab soal ini kita perlu mengingat lagi hubungan antara mol (n) dan massa zat:
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-70/LessonId-189/ModuleId-2/QuestionCode-21IXJNGTFTS/mol massa.png" />
Selain itu, kita juga harus mengetahui hubungan mol (n) dan volume (V) pada keadaan standar (STP) dimana suhunya adalah 0 \(^0 C\) dan tekanannya 1 atm:

\(V_{STP} = n × 22,4 L/mol\)

Diketahui:
Massa masing-masing gas = 1 gram
Mr \(O_2\) = 32
Mr \(CH_4\) = 16
Mr \(NH_3\) = 17
Mr \(CO_2\) = 44
Mr \(N_2\) = 28

Volume gas pada keadaan STP sebanding dengan mol gas. Semakin besar mol gas, maka volume pada keadaan STP juga semakin besar. Untuk menentukan gas dengan volume terbesar kita cukup memilih gas dengan mol terbesar. 

Nah, hubungan mol dan massa bisa kita lihat pada persamaan di atas. Mol berbanding terbalik dengan Mr senyawa. Pada massa yang sama, semakin besar Mr maka molnya semakin kecil. Sebaliknya, mol semakin besar jika Mr zatnya kecil. Oleh karena itu, untuk memilih gas dengan volume besar, maka pilih gas yang Mr-nya paling kecil. Dari opsi A sampai E gas yang memiliki Mr terkecil adalah \(CH_4\). Jadi, pada keadaan STP \(CH_4\) akan memiliki volume paling besar.


Pembahasan