Pada suhu tertentu, Ksp NI(OH), = 1,6 x 10-14. Hitunglah konsentrasi ion Ni2+ dalam larutan jenuh Ni(OH), yang mempunyai pH = 10! 

Bila kita melarutkan senyawa dalam air, kemungkinannya senyawa tersebut dapat larut atau tidak larut dalam air. Sebenarnya, senyawa yang tidak larut itu juga larut loh. Walaupun ia larut dalam jumlah yang sangat kecil. Oleh karena itu, lebih tepat kalau kita sebut sebagai senyawa sukar larut. Beberapa basa atau senyawa hidroksida juga sukar larut. Senyawa-senyawa yang sukar larut ini memiliki nilai kelarutan dan tetapan kesetimbangan yang dikenal sebagai \(K_{sp}\).

\(K_{sp}\) juga disebut sebagai hasil kali kelarutan. Nah, kali ini, kita akan menghitung konsentrasi \(Ni^{2+}\) dari larutan \(Ni(OH)_2\) yang memiliki pH = 10. Dengan demikian, soal ini adalah soal tentang pH larutan basa dan kelarutan suatu basa.





Identifikasi Konsep

Larutan tepat jenuh artinya jumlah zat yang dapat larut telah mencapai batas maksimumnya. Batas maksimum atau jumlah maksimum zat yang dapat larut ini diekspresikan sebagai kelarutan (s). Pada soal ini, kita punya informasi pH suatu basa dalam keadaan jenuh. Nilai pH ini dapat kita jadikan petunjuk berapa \([OH^-]\) yang terdapat dalam larutan. Nilai \([OH^-]\) digunakan untuk menghitung kelarutan atau konsentrasi \(Ni^{2+}\).
 
Diketahui
pH larutan = 10
\(K_{sp} = 1,6 \times 10^{-14}\)
 
Ditanya
Konsentrasi \(Ni^{2+}\)
 
Jawab
<b>Menghitung nilai \([OH^-]\)</b>
pH + pOH = 14, maka
pOH = 14 – pH
pOH = 14 – 10 = 4
 
\(pOH = - log [OH^-]\)
\([OH^-] = 1 \times 10^{-4}\) M
 
<b>Menghitung konsentrasi \(Ni^{2+}\)
</b>Di dalam larutan, kesetimbangan yang terjadi adalah
\(Ni(OH)_2(s) \rightleftarrows Ni^{2+}(aq) + 2OH^-(aq)\)
\(K_{sp} = [Ni^{2+}][OH^-]^2\)

Jika \([OH^-] = 1 \times 10^{-4}M\), maka
\(1,6 \times 10^{-14} = [Ni^{2+}](1 \times 10^{-4})^2\)
\([Ni^{2+}] = 1,6 \times 10^{-6} M\)

Pembahasan

Jadi, konsentrasi \(Ni^{2+}\) dalam larutan tersebut adalah \(1,6 \times 10^{-6} M\).