Pada temperatur tertentu, pH larutan jenuh Ca(OH)2 = 12,3. Berapa harga Ksp Ca(OH)2 pada temperatur tersebut? 

Bila kita melarutkan senyawa dalam air, kemungkinannya senyawa tersebut dapat larut atau tidak larut dalam air. Sebenarnya, senyawa yang tidak larut itu juga larut loh. Walaupun larutnya dalam jumlah yang sangat kecil. Oleh karena itu, lebih tepat kalau kita sebut sebagai senyawa sukar larut. Beberapa basa atau senyawa hidroksida juga sukar larut loh. Senyawa-senyawa yang sukar larut ini memiliki nilai kelarutan dan tetapan kesetimbangan yang dikenal sebagai \(K_{sp}\). 

\(K_{sp}\) juga disebut sebagai hasil kali kelarutan. Nah, kali ini, kita akan menghitung nilai \(K_{sp}\) dari suatu basa hidroksida, yaitu \(Ca(OH)_2\). Soal ini adalah soal tentang pH larutan basa dan kelarutan suatu basa.


Identifikasi Konsep

Larutan tepat jenuh artinya jumlah zat yang dapat larut telah mencapai batas maksimumnya. Batas maksimum atau jumlah maksimum zat yang dapat larut ini diekspresikan sebagai kelarutan. Pada soal ini, kita punya informasi pH suatu basa dalam keadaan jenuh. Nilai pH ini dapat kita jadikan petunjuk berapa \([OH^-]\) yang terdapat dalam larutan. Nilai \([OH^-]\) digunakan untuk menghitung kelarutan senyawa basa ini. Jadi, alur penyelesaian soal ini adalah
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-82/LessonId-126/ModuleId-2/QuestionCode-21H5NTE94GW/37.1.JPG" />
Diketahui
pH larutan = 12,3

Ditanya
\(K_{sp}\) \(Ca(OH)_2\)

Jawab
Menghitung nilai \([OH^-]\)
pH + pOH = 14, maka
pOH = 14 – pH = 14 – 12,3 = 1,7
bila log 2 = 0,3 maka
pOH = 2 – 0,3 = 2 – log 2
\(pOH = - log [OH^-]\)
\([OH^-] = 2.10^{-2}\) M

Menghitung nilai s
Di dalam larutan, kesetimbangan yang terjadi adalah
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-82/LessonId-126/ModuleId-2/QuestionCode-21H5NTE94GW/37.2.JPG" />
Bila 2s nilainya adalah \(2.10^{-2}\), maka nilai s adalah \(1.10^-2\).

Menghitung nilai \(K_{sp}\)
\(K_{sp} = [Ca^{2+}][OH^-]^2\)
\(K_{sp} = (1.10^{-2})(2.10^{-2})^2\)
\(K_{sp} = 4.10^{-6}\)

Pembahasan

Jadi, \(K_{sp}\) dari \(Ca(OH)_2\) adalah \(4.10^{-6}\). 