Pada titrasi 25 mL CH,COOH 0,1 M oleh NaOH 0,1 M, titik akhir terjadi setelah penambahan 25 mL NaOH. Hitunglah pH pada titik akhir titrasi dan sifat larutan! (K = 5 x 10-10) 

Titrasi asam-basa adalah suatu teknik untuk mengetahui konsentrasi larutan asam atau basa dengan memanfaatkan reaksi penetralan. Penetralan terjadi saat asam dan basa habis bereaksi dan menghasilkan garam. Pada soal ini, titrasi asam basa dilakukan sampai mencapai titik akhir titrasi. Pada keadaan tersebut terjadi reaksi penetralan. Dengan demikian, pH larutan bergantung pada reaksi hidrolisis garam. Untuk menjawab soal ini kita perlu mereview konsep hidrolisis garam, maka ini adalah soal tentang hidrolisis garam.

Identifikasi Konsep

Garam yang dihasilkan dapat kita ketahui dari reaksi penetralan yang terjadi. Reaksinya adalah 
\(CH_3COOH + NaOH → CH_3COONa + H_2O\) 

Garam \(CH_3COONa\) akan terionisasi menjadi ion-ion penyusunnya. Ion-ion tersebut dapat terhidrolisis apabila berasal dari asam-basa lemah. 
\(CH_3COONa → CH_3COO^- + Na^+\)
Ion asetat berasal dari \(CH_3COOH\), asam lemah, jadi dapat terhidrolisis, sementara \(Na^+\) berasal dari NaOH, basa kuat, jadi tidak terhidrolisis.
\(CH_3COO^- + H_2O ⮀ CH_3COOH + OH^-\)
\(Na^+ + H_2O ↛\)
Larutan hasil titrasi akan bersifat basa karena garam \(CH_3COONa\) dapat terhidrolisis menghasilkan ion \(OH^-\).

Nilai pH larutan dapat dihitung menggunakan rumus berikut,
\([OH^-]=\sqrt{Kh \times A^-}\)
\([OH^-]=\sqrt{\frac{Kw}{Ka} \times [CH_3COO^-]}\)
Penyelesaian soal ini adalah sebagai berikut,

Diketahui:
25 mL \(CH_3COOH\) 0,1 M
25 mL NaOH 0,1 M
V total = 25 mL + 25 mL = 50 mL
Ka \(CH_3COOH\) = \(5 x 10^{-10}\)
Kw = \(10^{-14}\)

Ditanya: 
pH larutan hasil titrasi

Jawab:
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-79/LessonId-63/ModuleId-2/QuestionCode-21GLGR6FVN8/242.png" />

Reaksi titrasi asam-basa yang terjadi sebagai berikut,
Mol \(CH_3COOH\) = M x V = 0,1 M x 25 mL = 2,5 mmol
Mol NaOH = M x V = 0,1 M x 25 mL = 2,5 mmol
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-79/LessonId-63/ModuleId-2/QuestionCode-21GLGR6FVN8/241.png" />

Konsentrasi garam \(CH_3COONa\) yang dihasilkan adalah
\(M=\frac{n}{V}=\frac{2,5 mmol}{50 mL}=0,05\) M
Nilai pH larutan dihitung sebagai berikut,
\([OH^-]=\sqrt{\frac{Kw}{Ka} \times [CH_3COO^-]}\)
\([OH^-]=\sqrt{\frac{10^{-14}}{5 x 10^{-10}} \times 0,05 M} =10^{-3}\)
pOH = – log \(OH^-\) = – log \(10^{-3}\) = 3
pH = 14 – pOH = 14 – 3 = 11

Pembahasan Identifikasi Konsep dan Solusi

Dengan demikian, pH larutan pada akhir titik titrasi adalah 11, larutan bersifat basa.
