PbCl2 paling sukar larut dalam larutan .... A. Air murni B. Nal 0,1 M C. Pb(NO3)2 0,1 M D. KNO3 0,2 M E. KI 1 M 

Beberapa senyawa elektrolit seperti garam dan basa ada yang bersifat sukar larut. Oleh karenanya jika dilarutkan dalam suatu pelarut, hanya sebagian yang terionisasi, sementara sisanya masih dalam bentuk molekul. Zat yang sukar larut ini jika melebihi batas maksimum kelarutannya dalam pelarut tertentu, akan membentuk endapan. Zat-zat yang sukar larut akan memiliki tetapan kesetimbangan berdasarkan kelarutan (Ksp) yang nilainya kecil. Kelarutan suatu zat dipengaruhi oleh banyak faktor, salah satunya adalah adanya ion senama. 

Pada soal ini ditanyakan \(PbCl_2\) yang paling sukar larut. Oleh karenanya ini adalah soal tentang pengaruh ion senama.


Penjelasan Konsep

Jumlah maksimum zat terlarut yang masih bisa larut dalam pelarut tertentu disebut dengan kelarutan (s). Salah satu faktor yang memengaruhi kelarutan adalah adanya ion senama. Ion senama akan memperkecil kelarutan suatu zat. Ini terjadi karena kesetimbangan akan bergeser ke kiri (pembentukan endapan).

Pada soal kita punya garam \(PbCl_2\) yang merupakan garam sukar larut. Jadi persamaan reaksinya membentuk kesetimbangan, yaitu:
\(PbCl_2 (s) ⇌ Pb^{2+} (aq) + 2Cl^- (aq)\)

Garam yang sukar larut akan semakin sukar larut jika dimasukkan ke dalam suatu zat yang memiliki ion senama. Dari opsi A sampai E, senyawa yang mengandung ion senama dengan \(PbCl_2\) terdapat pada opsi C yaitu ion \(Pb^{2+}\) dalam \(Pb(NO_3)_2\). 

Ketika \(PbCl_2\) dicampurkan dengan \( Pb(NO_3)_2\), artinya kita sedang menambah konsentrasi ion \(Pb^{2+}\). Kalau lihat persamaan reaksi kesetimbangan \(PbCl_2\), posisi ion \(Pb^{2+}\) ada di sebelah kanan, sehingga kalau jumlahnya (kosentrasinya) ditambah maka reaksi menjadi tidak setimbang. Secara otomatis zat-zat akan bereaksi sedemikian rupa agar tercapai kesetimbangan yang baru, yaitu dengan bergeser ke kiri (pembentukan endapan \(PbCl_2\). Jadi, garam ini akan semakin sukar larut.

Reaksi ionisasi garam \( Pb(NO_3)_2\):
 \(Pb(NO_3)_2 (aq) → Pb^{2+} (aq) + 2NO_3^- (aq)\)

Reaksi kesetimbangan garam \(PbCl_2\):
\(PbCl_2 (s) ⇌ Pb^{2+} (aq) + 2Cl^- (aq)\)


Pembahasan