Perhatikan tabel berikut. Massa senyawa Massa Fosfor Senyawa klorin I Senyawa klorin 11 275 gr 417 gr 62 gr 62 gr Perbandingan massa unsur yang berubah, sesuai dengan hukum Dalton, adalah .... 

Pada soal, diketahui tabel berupa massa fosfor dan senyawa klorin yang terbentuk, lalu kita ditanya perbandingan massa unsur yang berubah sesuai hukum Dalton, sehingga konsep yang digunakan adalah hukum dasar kimia.

Penjelasan Konsep

Kumpul bersama keluarga memang paling seru kalau sambil barbeque-an dan duduk-duduk santai dekat api unggun. Api unggun biasanya dibuat menggunakan bongkahan kayu yang disusun mengerucut kemudian dibakar. Kayu yang dibakar akan berubah menjadi abu. Umumnya abu yang dihasilkan memiliki massa lebih ringan daripada kayu sebelum dibakar. Kira-kira selisih massanya kemana ya? Nah, dalam kimia, ada beberapa hukum yang mendasari pehitungan-perhitungan dalam proses kimia, termasuk pada reaksi pembakaran tadi. Massa yang diukur saat sebelum dan setelah reaksi dijelaskan pertama kali oleh seorang ilmuan kimia bernama Lavoisier, yang lebih dikenal dengan istilah hukum kekekalan massa. Selain Lavoisier juga masih ada empat hukum lain, diantaranya adalah:
<ul><li>Hukum kekekalan massa (Lavoisier)</li><li>Hukum perbandingan tetap (Proust)</li><li>Hukum kelipatan perbandingan (Dalton)</li><li>Hukum perbandingan volume (Gay-Lussac)</li><li>Hipotesis Avogadro</li></ul>
Oke, kali ini kita hanya akan ngebahas hukum kelipatan perbandingan yang dikemukakan oleh Dalton. Dalton melakukan percobaan pada dua unsur yang bisa membentuk lebih dari satu senyawa, misalnya unsur karbon dan oksigen yang bisa membentuk gas \(CO\) dan \(CO_2\). Dalton menemukan data berikut:
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-70/LessonId-188/ModuleId-2/QuestionCode-21IGL3NKGWG/massa C dan O.png" />

Dari data percobaan di atas, kalau kita gunakan massa C yang sama pada kedua senyawa oksidanya, ternyata massa O yang digunakan punya perbandingan tertentu. Jika kita sederhanakan perbandingan massa O pada senyawa \(CO\) dan \(CO_2\) adalah 4:8 = 1:2. Nah, oleh karena itu percobaan Dalton ini selanjutnya dikenal dengan hukum kelipatan perbandingan atau hukum perbandingan berganda yang bisa dinyatakan sebagai:
<b>“jika dua unsur bisa membentuk lebih dari satu senyawa dengan salah satu massa unsurnya dibuat tetap, maka perbandingan massa unsur lainnya dalam senyawa tersebut adalah bilangan bulat dan sederhana.”</b>

Sekarang kita coba bahas soalnya yuk. Disini kita diminta buat nentuin perbandingan massa klorin (Cl) dalam senyawa klorin I dan II, kalau massa fosfor nya dibuat tetap. Untuk itu, kita gunakan prinsip hukum kelipatan perbandingan dari Dalton ya.

Yang harus kita lakukan pertama adalah menghitung massa klorin yang digunakan pada senyawa klorin I dan II:

Dalam senyawa klorin I:
Massa klorin = massa senyawa – massa fosfor
Massa klorin = 275 – 62 = 213 gram

Dalam senyawa klorin II:
Massa klorin = massa senyawa – massa fosfor
Massa klorin = 417 – 62 = 355 gram

Sekarang kita bandingkan massa klorin dalam senyawa klorin I dan senyawa klorin II:
Massa Cl (1) : massa Cl (2) = 213 gram : 355 gram = 3 : 5


Pembahasan Identifikasi Masalah dan Solusi

Dari penjelasan di atas dapat disimpulkan bahwa perbandingan massa unsur yang berubah (unsur klorin) adalah 3:5.