Petunjuk B Pilihlah: A. jika pernyataan (1), (2), dan (3) benar; B. jika pernyataan (1) dan (3) benar; C. jika pernyataan (2) dan (4) benar; D. jika hanya pernyataan (4) yang benar; E. jika semua pernyataan benar. 33. Proses Deacon untuk pembuatan klorin, dikerjakan pada temperatur 345 °C dan merupakan reaksi eksoterm. Persamaan reaksinya adalah: 4 HCl(g) + O2(8) 2 H2O(g) + 2 C1,(8) ΔΗ =-11,7 kJ Gas klorin yang diperoleh akan bertambah banyak apabila .... 1. temperatur dinaikkan 2. tekanan diperbesar 3. volume diperbesar 4. ditambah gas O 

Pada soal di atas ditanyakan bagaimana cara agar gas klorin (\(Cl_2\)) yang diperoleh bertambah banyak. Peningkatan atau penambahan jumlah gas klorin yang diperoleh menandakan kesetimbangan bergeser ke arah kanan maka kita harus mengetahui factor pergeseran kesetimbangan apa yang dapat membuat kesetimbangan bergeser ke kanan. Oleh karena itu, pada soal ini kita akan membahas konsep pergeseran kesetimbangan.

Identifikasi Konsep

Kesetimbangan kimia  adalah keadaan dimana reaksi berjalan dua arah atau reversible (reaksi dari kiri ke kanan dan dari kanan ke kiri) dalam ruang tertutup hingga didapatkan laju reaksi ke kiri dan ke kanan nilainya sama besar. Suatu sistem kesetimbangan dapat diatur sedemikian rupa agar kita memperoleh apa yang diinginkan. Hal tersebut dijelaskan dalam azas Le Chatelier.

Azas Le Chatelier
Suatu sistem setimbang cenderung akan mempertahankan kesetimbangannya. Jika sistem tersebut diberikan gangguan, sistem tersebut berubah atau bergeser ke arah yang memperkecil pengaruh dari gangguan tersebut. Hal ini dinamakan azas Le Chatelier.

Berikut beberapa faktor yang dapat mengganggu kesetimbangan kimia
1.	Konsentrasi
Jika konsentrasi suatu zat ditambah, kesetimbangan akan bergeser ke arah yang berlawanan dengan zat yang ditambahkan.

2.	Tekanan dan volumez
Tekanan dan volume berbanding terbalik. Jika tekanan diperbesar, volume akan diperkecil.
Jika tekanan suatu reaksi ditambah, maka sisi yang memiliki jumlah koefisien lebih besar akan lebih tertekan sehingga kesetimbangan akan bergeser ke sisi yang memiliki jumlah koefisien lebih kecil. 
Perubahan ini hanya efektif pada reaksi kesetimbangan yang zatnya memiliki wujud gas karena sifat gas yang cenderung mengisi ruangan.

3.	Suhu
Perubahan suhu dapat menggeser arah kesetimbangan dan mengubah nilai tetapan kesetimbangan. 
a.	Suhu mempengaruhi arah pergeseran kesetimbangan
Perubahan suhu sangat berkaitan dengan jenis reaksi kesetimbangan yang terjadi, yakni endoterm dan eksoterm. 
Pada reaksi endoterm (menyerap panas), panas bisa diibaratkan sebagai pereaksi.
Pada reaksi eksoterm (melepas panas), panas bisa diibaratkan sebagai produk.
Pada reaksi kesetimbangan endoterm, jika suhu dinaikkan, maka akan lebih banyak panas yang diibaratkan sebagai pereaksi sehingga kesetimbangan akan bergeser ke arah produk. 
Pada reaksi kesetimbangan eksoterm, jika suhu dinaikkan, maka akan lebih banyak panas yang diibaratkan sebagai produk, sehingga kesetimbangan akan bergeser ke arah pereaksi.
b.	Suhu mengubah nilai tetapan kesetimbangan (K)
Pada reaksi eksoterm, jika suhu naik maka nilai K turun dan jika suhu turun maka K naik.
Pada reaksi endoterm, jika suhu naik maka nilai K naik dan jika suhu turun maka K turun.

<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-77/LessonId-53/ModuleId-2/QuestionCode-21G0F1P836A/faktor ok.JPG" />

Berdasarkan penjelasan di atas kini kita telah mengetahui faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan kimia. Maka untuk menjawab soal ini kita harus mengecek setiap pilihan jawaban yang ada untuk mengetahui faktor apa yang dapat membuat reaksi bergeser ke kanan.

1.	Tempratur dinaikkan
Pada soal, reaksi memiliki nilai ∆H negatif sehingga reaksi bersifat eksoterm. Pada reaksi eksoterm, jika tempratur atau suhu dinaikkan maka kesetimbangan akan bergeser ke arah pereaksi atau kiri. SALAH.

2.	Tekanan diperbesar
Tekanan diperbesar, kesetimbangan akan bergeser ke sisi yang memiliki jumlah koefisiennya kecil.  Sisi kiri memiliki jumlah koefisien 5 (4 dari HCl dan 1 \(O_2\)) dan sisi kanan memiliki jumlah koefisien 4 (2 dari \(H_2\)O dan 2 dari \(Cl_2\) sehinga kesetimbangan akan bergeser ke kanan karena memiliki jumlah koefisien lebih kecil. BENAR

3.	Volume diperbesar
Volume diperbesar, kesetimbangan akan bergeser ke sisi yang memiliki jumlah koefisiennya besar.  Sisi kiri memiliki jumlah koefisien 5 (4 dari HCl dan 1 \(O_2\)) dan sisi kanan memiliki jumlah koefisien 4 (2 dari \(H_2\)O dan 2 dari \(Cl_2\) sehingga jika volume diperbesar kesetimbangan akan bergeser ke kiri karena memiliki jumlah koefisien lebih besar. SALAH.

4.	Ditambah gas \(O_2\)
Penambahan gas \(O_2\) berarti konsentrasi \(O_2\) bertambah sehingga kesetimbangan akan bergeser ke sisi yang berlawanan. Maka kesetimbangan akan bergeser ke kanan. BENAR.

Jadi pernyataan yang benar adalah 2 dan 4 (<b>C</b>).



Pembahasan