Petunjuk B Pilihlah: A. jika pernyataan (1), (2), dan (3) benar; B. jika pernyataan (1) dan (3) benar; C. jika pernyataan (2) dan (4) benar; D. jika hanya pernyataan (4) yang benar; E. jika semua pernyataan benar. 27. Menurut teori tumbukan tentang kinetika reaksi, 1. setiap tumbukan antara molekul-molekul pereaksi akan menghasilkan reaksi. 2. setiap tumbukan antara molekul-molekul pereaksi pada temperatur tinggi akan meng- hasilkan reaksi. 3. tekanan tidak memengaruhi jumlah tumbukan yang terjadi antara molekul-molekul pereak- si. 4. hanya tumbukan antara molekul-molekul pereaksi yang mempunyai energi cukup dan posisi yang baik pada waktu terjadinya tum- bukan akan menghasilkan reaksi. 

Pada soal ini ditanyakan mengenai teori tumbukan terkait kinetika atau laju reaksi, sehingga konsep yang digunakan adalah teorema tumbukan dan laju reaksi.

Penjelasan Konsep

Pernahkah kamu melarutkan gula pasir dalam air dingin dan air panas? Manakah yang lebih cepat? Umumnya dalam air panas, gula pasir akan lebih cepat larut dibandingkan dalam air dingin. Nah, dari sini kita jadi tahu cara yang lebih efektif untuk melarutkan gula. Hal yang sama juga terjadi pada reaksi kimia lho. Reaksi kimia ada yang berlangsung cepat dan ada yang lambat. Biasanya kecepatan reaksi kimia itu dikenal dengan istilah laju reaksi. Jadi, apa itu laju reaksi?


Laju reaksi bisa diartikan sebagai perubahan konsentrasi suatu zat tiap satuan waktu. Tentunya kita sudah tahu ya bahwa dalam reaksi kimia ada yang disebut sebagai pereaksi (zat-zat yang bereaksi) di sebelah kiri panah dan ada produk (zat-zat hasil reaksi) di sebelah kanan panah. Nah, jadi kalau laju reaksi ditinjau dari pereaksi, dapat dikatakan sebagai berkurangnya konsentrasi pereaksi tiap satuan waktu karena semakin lama zat-zat pereaksi terus bereaksi sehingga jumlahnya akan berkurang. Begitu juga sebaliknya, kalau kita mengartikan laju reaksi dari produk maka bisa dikatakan sebagai bertambahnya konsentrasi produk tiap satuan waktu. Hal ini tentunya karena semakin lama zat-zat yang bereaksi akan berubah menjadi produk. Supaya lebih praktis, laju reaksi dapat dinyatakan dengan persamaan berikut:

\(v=\frac{∆M}{∆t}\)

dengan:
v = laju reaksi (M/s)
∆M = perubahan konsentrasi (M)
∆t = perubahan waktu (s)

Reaksi kimia bisa terjadi kalau partikel-partikel pereaksinya saling bertumbukan. Tentunya tumbukan yang efektif saja yang bisa menghasilkan reaksi. Tumbukan yang efektif bisa terjadi kalau partikel-partikel pereaksinya memiliki energi yang cukup untuk bereaksi serta orientasi partikel yang tepat untuk memutuskan ikatan pada partikel pereaksi agar terbentuk ikatan yang baru (produk). Disini ada teori yang membahas proses terjadinya reaksi berdasarkan tumbukan partikel yang disebut dengan teori kompleks teraktivasi. Coba yuk kita pahami penjelasan sederhananya berikut ini:


Suatu reaksi diawali dengan tumbukan yang terjadi antarpartikel pereaksi yang kemudian akan membentuk kompleks teraktivasi pada keadaan transisi (keadaan dimana kompleks teraktivasi berada dalam kesetimbangan dengan pereaksi dan produk yang akan terbentuk). Senyawa kompleks teraktivasi ini kondisinya sangat tidak stabil dan segera akan berubah menjadi produk jika dapat melewati energi aktivasi (Ea). Tapi jika tidak punya energi cukup untuk melewati Ea, maka kompleks teraktivasi bisa kembali menjadi pereaksi. Nah sebelum kita bahas lebih lanjut, kita perlu pahami energi aktivasinya dulu. Energi aktivasi itu adalah energi minimum yang dibutuhkan oleh pereaksi supaya bisa bereaksi membentuk kompleks teraktivasi yang kemudian segera berubah menjadi produk. Agar pereaksi bisa berubah menjadi kompleks teraktivasi maka partikel-partikel pereaksi yang bertumbukan harus punya energi yang sama besar atau melebihi energi aktivasinya (Ea). 

Pada soal diberikan pernyataan-pernyataan berikut:
1) setiap tumbukan antara molekul-molekul pereaksi akan menghasilkan reaksi.
pernyataan ini tidak tepat karena hanya tumbukan yang efektif yang bisa menghasilkan reaksi.

2) setiap tumbukan antara molekul-molekul pereaksi pada temperatur tinggi akan menghasilkan reaksi.
pernyataan ini benar, karena pada umumnya pada suhu tinggi, energi kinetik dari partikel-partikel pereaksi akan meningkat sehingga pergerakan partikel-partikelnya semakin cepat dan semakin besar kemungkinan terjadinya tumbukan yang efektif.

3) tekanan tidak memengaruhi jumlah tumbukan yang terjadi antara molekul-molekul pereaksi.
Pernyataan ini tidak benar, karena tekanan berbanding lurus dengan suhu, maka tekanan akan sangat memengaruhi jumlah tumbukan yang terjadi antara partikel atau molekul pereaksi, khususnya molekul-molekul gas. Jika tekanan dinaikan maka energi kinetik molekul pereaksi juga akan meningkat sehingga kemungkinan terjadinya tumbukan efektif semakin besar.

4) hanya tumbukan antara molekul-molekul pereaksi yang mempunyai energi cukup dan posisi yang baik pada waktu terjadinya tumbukan akan menghasilkan reaksi.
Pernyataan ini benar, hal ini sesuai dengan syarat terjadinya tumbukan efektif. Tumbukan efektif terjadi jika partikel atau molekul-molekul pereaksi yang mempunyai energi cukup dan posisi yang baik.



Pembahasan Identifikasi Masalah dan Solusi

Dari pernyataan di atas dapat disimpulkan bahwa pernyataan yang benar adalah 2 dan 4. Jadi, jawaban yang benar adalah <b>D</b>.