Petunjuk C Pilihlah: A. jika pernyataan benar, alasan benar, dan ke- duanya menunjukkan hubungan sebab akibat; B. jika pernyataan benar, alasan benar, tetapi keduanya tidak menunjukkan hubungan sebab akibat; C. jika pernyataan benar dan alasan salah; D. jika pernyataan salah dan alasan benar; E. jika pernyataan salah dan alasan salah. 37. Untuk reaksi: A+B → C + D, tetapan laju reaksi ke kanan tidak sama dengan tetapan laju reaksi ke arah kiri sebab tetapan laju reaksi bergantung pada jenis reaksi. 

Pada soal ini diberikan pernyataan sebab akibat tentang tetapan laju reaksi. Kemudian kita diminta menentukan pernyataan tersebut benar atau salah, sehingga konsep yang akan kita gunakan adalah persamaan laju reaksi.

Identifikasi Konsep

Pernahkah kamu melarutkan gula pasir dalam air dingin dan air panas? Manakah yang lebih cepat? Umumnya dalam air panas, gula pasir akan lebih cepat larut dibandingkan dalam air dingin. Nah, dari sini kita jadi tahu cara yang lebih efektif untuk melarutkan gula. Hal yang sama juga terjadi pada reaksi kimia lho. Reaksi kimia ada yang berlangsung cepat dan ada yang lambat. Biasanya kecepatan reaksi kimia itu dikenal dengan istilah laju reaksi. Jadi, apa itu laju reaksi?

Laju reaksi bisa diartikan sebagai perubahan konsentrasi suatu zat tiap satuan waktu. Tentunya kita sudah tahu ya bahwa dalam reaksi kimia ada yang disebut sebagai pereaksi (zat-zat yang bereaksi) di sebelah kiri panah dan ada produk (zat-zat hasil reaksi) di sebelah kanan panah. Nah, jadi kalau laju reaksi ditinjau dari pereaksi, dapat dikatakan sebagai berkurangnya konsentrasi pereaksi tiap satuan waktu karena semakin lama zat-zat pereaksi terus bereaksi sehingga jumlahnya akan berkurang. Begitu juga sebaliknya, kalau kita mengartikan laju reaksi dari produk maka bisa dikatakan sebagai bertambahnya konsentrasi produk tiap satuan waktu. Hal ini tentunya karena semakin lama zat-zat yang bereaksi akan berubah menjadi produk. Supaya lebih praktis, laju reaksi dapat dinyatakan dengan persamaan berikut:

\(v=\frac{∆M}{∆t}\)

dengan:
v = laju reaksi (M/s)
∆M = perubahan konsentrasi (M)
∆t = perubahan waktu (s)

Secara eksperimen, pada <b>suhu</b> tetap, persamaan laju reaksi sebanding dengan perkalian konsentrasi reaktan pangkat orde reaksi masing-masing. Orde reaksi merupakan angka yang menunjukkan seberapa besar pengaruh konsentrasi pereaksi terhadap laju reaksi. Besarnya orde reaksi tidak diturunkan dari persamaan reaksi stoikiometrisnya, melainkan ditentukan melalui data hasil percobaan.

Jika diketahui persamaan reaksi:

pA + qB → rC

maka persamaan laju reaksinya dapat dinyatakan dengan:

\(v=k.[A]^m.[B]^n\)

Dimana:
[A],[B] = konsentrasi A dan B
k = konstanta/tetapan laju reaksi
m,n = orde reaksi terhadap A dan B
orde/tingkat reaksi total = m + n

Dari persamaan laju reaksi tersebut dapat diketahui bahwa nilai k sangat bergantung pada orde pereaksi dan suhu. Di sisi lain, adanya katalis (zat yang dapat mempercepat reaksi) juga akan memengaruhi nilai k. Besarnya k berbanding lurus dengan suhu dan berbanding terbalik dengan waktu. Semakin tinggi suhu maka nilai k semakin besar karena umumnya, reaksi akan berjalan cepat pada suhu tinggi. Semakin cepat reaksi artinya waktu yang dibutuhkan untuk reaksi hanya sedikit.

Pada soal diberikan pernyataan:
untuk reaksi A + B → C + D, tetapan laju reaksi ke kanan tidak sama dengan tetapan laju ke arah kiri (pernyataan ini benar, karena nilai k bergantung pada orde jenis pereaksi. Pereaksi di arah kanan dan kiri tidak sama sehingga kemungkinan orde reaksinya pun tidak sama).

tetapan laju reaksi bergantung pada jenis reaksi (pernyataan ini tidak tepat, karena yang memengaruhi nilai k adalah suhu, orde pereaksi, dan katalis).




Pembahasan