Petunjuk C Pilihlah: A. jika pernyataan benar, alasan benar, dan ke- duanya menunjukkan hubungan sebab akibat; B. jika pernyataan benar, alasan benar, tetapi keduanya tidak menunjukkan hubungan sebab akibat; C. jika pernyataan benar dan alasan salah; D. jika pernyataan salah dan alasan benar; E. jika pernyataan salah dan alasan salah. 39. Makin kecil energi pengaktifan, makin cepat reaksi berlangsung sebab energi pengaktifan adalah energi yang harus di- miliki partikel-partikel agar dapat bereaksi. 

Pada soal diberikan dua buah pernyataan sebab akibat terkait energi pengaktifan/aktivasi, lalu kita diminta untuk menentukan apaka pernyataannya benar atau salah, sehingga untuk menjawab soal ini konsep yang akan kita gunakan adalah teorema tumbukan dan laju reaksi.

Identifikasi Konsep

Ketika kita bermain bowling biasanya kita akan mengambil posisi yang pas dan mengumpulkan tenaga sebanyak-banyaknya dengan teknik-teknik permainan yang sudah dipelajari, biar kita bisa melempar bola ke jajaran pin dengan tepat. Kalau strateginya tepat maka kita bisa menjatuhkan banyak pin. Tapi kalau kita tidak tahu tekniknya mungkin hanya satu atau da pin saja atau bahkan tidak ada pin yang jatuh. Hal yang sama juga berlaku nih di reaksi kimia. Saat kita mencampurkan beberapa zat pereaksi belum tentu reaksinya dapat berjalan atau reaksinya berlangsung cepat. Reaksi kimia bisa terjadi kalau partikel-partikel pereaksinya saling bertumbukan. Tentunya tumbukan yang efektif saja yang bisa menghasilkan reaksi. Tumbukan yang efektif bisa terjadi kalau partikel-partikel pereaksinya memiliki energi yang cukup untuk bereaksi serta orientasi partikel yang tepat untuk memutuskan ikatan pada partikel pereaksi agar terbentuk ikatan yang baru (produk). 

Disini ada teori yang membahas proses terjadinya reaksi berdasarkan tumbukan partikel yang disebut dengan teori kompleks teraktivasi. Coba yuk kita pahami penjelasan sederhananya berikut ini:

Suatu reaksi diawali dengan tumbukan yang terjadi antarpartikel pereaksi yang kemudian akan membentuk kompleks teraktivasi pada keadaan transisi (keadaan dimana kompleks teraktivasi berada dalam kesetimbangan dengan pereaksi dan produk yang akan terbentuk). Senyawa kompleks teraktivasi ini kondisinya sangat tidak stabil dan segera akan berubah menjadi produk jika dapat melewati energi aktivasi (Ea). Tapi jika tidak punya energi cukup untuk melewati Ea, maka kompleks teraktivasi bisa kembali menjadi pereaksi. Nah sebelum kita bahas lebih lanjut, kita perlu pahami energi aktivasinya dulu. Energi aktivasi itu adalah energi minimum yang dibutuhkan oleh pereaksi supaya bisa bereaksi membentuk kompleks teraktivasi yang kemudian segera berubah menjadi produk. Agar pereaksi bisa berubah menjadi kompleks teraktivasi maka partikel-partikel pereaksi yang bertumbukan harus punya energi yang sama besar atau melebihi energi aktivasinya (Ea). Semakin besar Ea, maka reaksi akan semakin lama, karena partikel pereaksi harus melewati tingginya Ea tersebut untuk dapat bereaksi. Sebaliknya, jika Ea kecil, maka reaksi akan berjalan lebih cepat, karena partikel pereaksi dapat melewatri Ea dengan lebih mudah.

Untuk menjawab soal ini, mari kita analisis dua pernyataan yang diberikan:
1) Makin kecil energi pengaktifan, makin cepat reaksi berlangsung (pernyataan ini benar, karena partikel pereaksi dapat melewati Ea dengan lebih mudah)
2) energi pengaktifan adalah energi yang harus dimiliki partikel-partikel agar dapat bereaksi (pernyataan ini benar, energi pengaktifan/aktivasi adalah energi minimum yang diperlukan partikel pereaksi di awal reaksi agar dapat bereaksi)

Dari penjelasan tersebut dapat kita simpulkan bahwa kedua pernyataan tersebut benar dan saling berhubungan.


Pembahasan