Petunjuk C Pilihlah: A. jika pernyataan benar, alasan benar, dan ke- duanya menunjukkan hubungan sebab akibat; B. jika pernyataan benar, alasan benar, tetapi keduanya tidak menunjukkan hubungan sebab akibat; C. jika pernyataan benar dan alasan salah; D. jika pernyataan salah dan alasan benar, E. jika pernyataan salah dan alasan salah. 40. Pada temperatur 1.000 K, nilai K untuk kese- timbangan fase gas: N_(g) + 3 H2(8) 2 NH (8). adalah 200 x 10-2 maka nilai K = 2,97 x 10-4 sebab pada reaksi: N2(g) + 3 H2(8) 72 NH_(8) n2 mol () diperoleh nilai K sehingga (0)60) K = K (RT)? (R = 0,082 dmatm K-mol-). с р n, mol n, mol K 

Pada soal di atas ditanyakan kebenaran dari pernyataan dan alasan terkait hubungan Kc dan Kp dari reaksi pembentukan \(NH_3\). Hubungan Kc dan Kp dapat kita ketahui mempelajari konsep tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc). Oleh karena itu pada soal ini kita akan membahas konsep tetapan kesetimbangan konsentrasi.

Identifikasi Konsep


Kesetimbangan kimia  adalah keadaan dimana reaksi berjalan dua arah atau reversible (reaksi dari kiri ke kanan dan dari kanan ke kiri) dalam ruang tertutup hingga didapatkan laju reaksi ke kiri dan ke kanan nilainya sama besar. 

Apa itu tetapan kesetimbangan kimia?

Saat kesetimbangan terjadi, konsentrasi pereaksi dan produk tidak selalu sama. Perbandingan konsentrasi produk dengan konsentrasi pereaksi saat kondisi setimbang disebut sebagai tetapan kesetimbangan (K). Tetapan ini memiliki nilai yang tetap pada suhu tertentu dan khas untuk suatu reaksi.
Menurut Waage, Tetapan kesetimbangan adalah perkalian antara konsentrasi produk yang dipangkatkan koefisiennya dibagi dengan perkalian antara konsentrasi pereaksi yang dipangkatkan dengan koefisiennya.

A. Tetapan kesetimbangan berdasarkan konsentrasi
Tetapan kesetimbangan yang diperoleh dari konsentrasi ditulis sebagai Kc. Kc hanya berlaku pada zat berwujud gas (g) dan larutan (aq). 
Contoh reaksi
pA + qB ⇌ rC+ sD
Nilai Kc untuk reaksi tersebut adalah 
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-77/LessonId-54/ModuleId-2/QuestionCode-21G0F3MYJLT/rumus Kc.JPG" />
Keterangan :
[A], [B] = konsentrasi pereaksi
[C], [D] = konsentrasi produk
p, q, r, s = koefisien

B. Tetapan kesetimbangan berdasarkan tekanan
Tetapan kesetimbangan yang diperoleh dari tekanan ditulis sebagai Kp. Kp hanya berlaku pada zat yang berwujud gas (g). tetapan kesetimbangan diperoleh dari tekanan parsial zat.
Contoh reaksi
pA + qB ⇌ rC+ sD
Nilai Kp untuk reaksi tersebut adalah 
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-77/LessonId-54/ModuleId-2/QuestionCode-21G0F3MYJLT/rumus kp ok.JPG" />
Keterangan :
Pa, Pb = tekanan parsial pereaksi
Pc, Pd = tekanan parsial produk
p, q, r, s = koefisien
Tekanan parsial (Px) dapat ditentukan dengan rumus berikut
Px = (mol x)/(mol total) × Ptotal

C. Kesetimbangan disosiasi
Disosiasi adalah reaksi penguraian suatu senyawa menjadi zat-zat yang lebih sederhana. Kesetimbangan disosiasi adalah kesetimbangan reaksi dari reaksi penguraian gas. contoh kesetimbangan disosiasi gas.
2\(SO_3\) ⇌ 2\(SO_2\) + \(O_2\)
\(PCl_5\) ⇌ \(PCl_3\) + \(Cl_2\)
Besarnya bagian zat yang terdisosiasi dinyatakan oleh derajat disosiasi (α), yaitu perbandingan jumlah zat yang terurai terhadap jumlah zat mula-mula.
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-77/LessonId-54/ModuleId-2/QuestionCode-21G0F3MYJLT/derajat disosiasi.JPG" />

D. Hubungan Kc dan Kp
Hubungan antara Kc dan Kp didasarkan dari persamaan gas ideal yang menyatakan tekanan suatu gas berbanding lurus dengan konsentrasinya. 
 \(Kp=Kc(RT)^{Δn}\)
 Keterangan: 
R= tetapan gas ideal (0,082 L atm/mol K
T= suhu (K) 
∆n = koefisien produk – koefisien pereaksi

Berdasarkan penjelasan di atas, kini kita sudah mengetahui hubungan antara Kc dan Kp. Pada soal ini, kita akan membuktikan apakah benar :
Pernyataan : jika Kc = 200 × \(10^{-2}\) akan menghasilkan Kp =2,97 × \(10^{-4}\)
Alasan: rumus hubungan Kp dan Kc yang digunakan adalah \(Kp=Kc(RT)^{-2}\)

Maka untuk membuktikannya, berikut langkah menentukan Kp dari data yang diketahui.
Diketahui: Kc = 200 × \(10^{-2}\)
		T= 1000 K
	
1. Tentukan rumus Kc pada alasan apakah benar
\(N_2\) + 3\(H_2\) ⇌ 2\(NH_3\)
Karna mol \(N_2\) = \(n_1\) mol, \(H_2\) = \(n_2\) mol, dan \(NH_3\) = \(n_3\) mol maka untuk masuk ke rumus Kc data harus berupa konsentrasi. Konsentrasi memiliki rumus mol dibagi volume, karena volume-nya tidak diketahui maka volume kita masukan ke dalam rumus sebagai V. Jadi rumus Kc-nya adalah
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-77/LessonId-54/ModuleId-2/QuestionCode-21G0F3MYJLT/kc pembuktian.JPG" />
Jadi rumus Kc pada soal adalah BENAR

2. Tentukan rumus hubungan Kc dan Kp
∆n = koefisien produk – koefisien pereaksi
			= 2-4
			= -2
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-77/LessonId-54/ModuleId-2/QuestionCode-21G0F3MYJLT/hub kc dN KP.JPG" />
Maka rumus hubungan Kc dan Kp juga BENAR

3. Tentukan Kp
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-77/LessonId-54/ModuleId-2/QuestionCode-21G0F3MYJLT/KP KC.JPG" />

Dari 3 perhitungan hasil yang didapatkan sama dengan pernyataan dan alasan. Pernyataan dan alasan juga saling berhubungan karena dengan rumus Kc dan rumus hubungan Kc dan Kp akan menghasilkan Kp = 2,97 × \(10^{-4}\) . maka pernyataan dan alasan BENAR dan saling berhubungan (A).



Pembahasan