Sebanyak 100 mL larutan MgCl2 0,4 M ditambahkan ke dalam 100 mL larutan Na2CO3 0,4 M. Besarnya massa zat yang mengendap jika diketahui Ksp MgCO3 = 3 x 10-8 dan Ar Mg = 24, C = 12,0 =16 adalah... A. 1,68 gram D. 8,40 gram B. 3,86 gram E. 84,00 gram C 6,72 gram 

Beberapa senyawa elektrolit seperti garam dan basa ada yang bersifat sukar larut. Oleh karenanya jika dilarutkan dalam suatu pelarut, hanya sebagian yang terionisasi, sementara sisanya masih dalam bentuk molekul. Zat yang sukar larut ini jika melebihi batas maksimum kelarutannya dalam pelarut tertentu, akan membentuk endapan. Zat-zat yang sukar larut akan memiliki tetapan kesetimbangan berdasarkan kelarutan (Ksp) yang nilainya kecil.

Pada soal diketahui kalau larutan \(MgCl_2\) ditambahkan ke dalam larutan \(Na_2CO_3\) sehingga terbentuk senyawa yang sukar larut yaitu \(MgCO_3\) dan diprediksi mengendap. Lalu kita diminta buat nentuin massa zat yang mengendap tersebut. oleh karenanya, soal ini adalah tentang memperkirakan kelarutan zat dan metode pengendapan selektif.

Penjelasan Konsep

Suatu zat dapat diprediksi apakah mengendap atau tidak dengan menggunakan nilai quosien reaksi (Qc). Cara menentukan Qc ini sama dengan Ksp yaitu dengan mengalikan konsentrasi ion-ion dipangkatkan koefisiennya masing-masing. Bedanya kalau Ksp diukur pada saat tepat jenuh. Apa itu tepat jenuh? Kondisi ketika dalam suatu larutan jumlah zat terlarutnya sudah maksimum. Jumlah maksimum zat yang dapat larut dalam pelarut tertentu disebut kelarutan (s).

Kalau kita punya senyawa \(MgCO_3\) maka cara menentukan Ksp-nya yaitu:
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-82/LessonId-126/ModuleId-2/QuestionCode-21IJHFXIX5W/ionisasi MgCO3.png" />
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-82/LessonId-126/ModuleId-2/QuestionCode-21IJHFXIX5W/ksp MgCO3.png" />

Sementara itu, untuk memprediksi apakah suatu zat mengendap atau tidak, digunakan nilai Qc. Jika:
<ul><li>Qc > Ksp : terbentuk endapan (lewat jenuh)</li><li>Qc = Ksp : tepat saat mengendap (tepat jenuh)</li><li>Qc < Ksp : belum mengendap (belum jenuh)</li></ul>

Untuk menentukan massa endapan yang terbentuk dari reaksi yang terjadi antara \(MgCl_2\) dan \(Na_2CO_3\), kita tuliskan terlebih dahulu persamaan reaksi dan hitung nilai Qc nya:

Persamaan reaksi:
\(MgCl_2 (aq) + Na_2CO_3 (aq) → MgCO_3 (s) + 2NaCl (aq)\)

Nah, dari reaksi yang terjadi kemungkinan terdapat produk yang sukar larut (mudah mengendap) yaitu \(MgCO_3\), sehingga kita harus cek nilai Qc nya:
\(Qc MgCO_3 = [Mg^{2+}].[CO_3^{2-}]\)

Pertama-tama kita hitung konsentrasi dari ion \(Mg^{2+}\) dan \(CO_3^{2-}\):
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-82/LessonId-126/ModuleId-2/QuestionCode-21IJHFXIX5W/konsentrasi.png" />
Sekarang kita hitung nilai Qc:
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-82/LessonId-126/ModuleId-2/QuestionCode-21IJHFXIX5W/Qc.png" />
Qc > Ksp, jadi benar terbentuk endapan.

Besarnya endapan yang terbentuk bisa kita hitung dari perbandingan mol pada persamaan reaksinya. Namun, kita hitung dulu mol masing-masing pereaksinya:
Mol \(MgCl_2\) = M × V = 0,4 × 100 = 40 mmol
Mol \(Na_2CO_3\) = M × V = 0,4 × 100 = 40 mmol

Sekarang kita masukkan ke bagan mula-mula, reaksi, sisa:
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-82/LessonId-126/ModuleId-2/QuestionCode-21IJHFXIX5W/mrs.png" />
Dari bagan ini, kita bisa menentukan massa \(MgCO_3\) yang mengendap:
massa \(MgCO_3\) = n × Mr = 40 × 84 = 3360 mg = 3,36 gram


Pembahasan