Sebanyak 4,88 gram senyawa hidrat BaCl,.xH40 padat dipanaskan. Setelah pemanasan ternyata zat yang tersisa adalah 4,16 gram. a. Hitung jumlah mol air yang menguap! b. Tentukan jumlah air kristal yang terikat oleh 1 mol BaCl, padat! 

Pernahkah Pahamifren memperhatikan garam yang ditabur? Garam tersebut lama kelamaan terlihat mencair. Walaupun sebenarnya, garam tersebut tidak mencair melainkan berair atau menyerap air. Garam yang dapat mengikat air disebut higroskopis, yaitu senyawa yang mudah mengikat air. Garam yang mengikat air ini disebut sebagai garam hidrat, sementara garam yang tidak mengikat air disebut garam anhidrat. Pada soal ini, kita diminta menghitung jumlah mol air yang menguap serta jumlah air yang terikat pada 1 mol barium klorida padat. Dengan demikian, ini adalah soal tentang menentukan rumus garam hidrat. 



Identifikasi Konsep

Rumus dari garam hidrat dapat diketahui dari perbandingan jumlah mol garam anhidrat dengan air yang diikat oleh garam hidratnya. Berdasarkan rumus garam hidrat, kita dapat memeproleh informasi jumlah mol air yang terikat tiap satu mol garam.
Diketahui
-	Massa garam hidrat = 4,88 g
-	Massa garam anhidart = 4,16 g
-	Mr \(BaCl_2\) = 208 g/mol
-	Mr \(H_2O\) = 18 g/mol
Ditanya 
-	Jumlah mol air yang menguap
-	Jumlah air yang terikat pada 1 mol barium klorida
Jawab
Rumus garam hidratnya akan memberikan kita informasi jumlah mol air yang terikat tiap 1 mol barium klorida. Berikut alur mencari rumus hidratnya
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-70/LessonId-190/ModuleId-2/QuestionCode-21GZI4OKPW5/langkah hidrat.JPG" />
Langkah 1
Suatu garam hidrat dapat dipisahkan dari airnya dengan cara dipanaskan sampai semua air menguap dan menyisakan garam anhidrat. Berikut reaksi penguapan air pada garam hidrat barium klorida,
\(BaCl_2.xH_2O \rightarrow BaCl_2 + x H_2O\)
Berdasarkan hukum kekekalan massa, massa zat sebelum dan sesudah reaksi sama, maka massa air dapat dihitung dari selisih massa garam hidrat dan anhidratnya, yaitu
Massa air = 4,88 g – 4,16 g = 0,72 g
Langkah 2
Mol dari garam anhidrat dan air dapat dihitung sebagai berikut
Mol \(BaCl_2\) = massa \(\div\) Mr
= 4,16 g \(\div\) 208 g/mol 
= 0,02 mol
Mol \(H_2O\) = massa \(\div\) Mr
= 0,72 g \(\div\) 18 g/mol 
= 0,04 mol
Jadi, jumlah air yang menguap sebanyak 0,04 mol
Langkah 3
Perbandingan mol \(BaCl_2\) dan \(H_2O\), (masing-masing mol dibagi 0,02)
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-70/LessonId-190/ModuleId-2/QuestionCode-21GZI4OKPW5/ba1.JPG" />
Dengan demikian, perbandingan mol \(BaCl_2\) dan \(H_2O\) adalah 1:2. Jadi satu mol barium klorida dapat mengikat dua mol air. Rumus garam hidratnya adalah \(BaCl_2.2H_2O\)

Pembahasan

Jadi, dapat kita simpulkan bahwa
<ul><li>Air yang menguap adalah 0,04 mol</li><li>Air yang terikat pada 1 mol \(BaCl_2\) adalah 2 mol</li></ul>