Sebanyak 6,8 gram NH, (M. = 17) dilarutkan ke dalam air sehingga volume larutan menjadi 1.000 ml. (K NH = 10-) a. Hitunglah konsentrasi OH dalam larutan tersebut. b. Hitunglah derajat ionisasi NHz. 

Pada soal tersebut diketahui suatu zat \(NH_3\) yang bersifat basa lemah dapat dilihat dari nilai Kb yang sangat kecil maka dari itu pada soal ini konsep yang digunakan adalah menghitung \([OH^-]\) basa lemah.

Identifikasi Konsep

Pada soal diatas, ditanyakan konsentrasi \(OH^-\) dalam larutan. Karena \(NH_3\) merupakan basa lemah, maka untuk mencari \([OH^-]\)dapat digunakan rumus:

\([OH^-]=\sqrt{Kb \times Mb}\)

Dimana:
\([OH^-]\) = konsentrasi \(OH^-\)
Kb = Tetapan ionisasi basa
Mb = Molaritas basa (M)

Pada soal belum diketahui nilai molaritasnya. Maka kita bisa cari terlebih dahulu molaritas basanya menggunakan rumus:
\(M=\frac{g}{Mr} \times \frac{1000}{Volume (mL}\) 

Dimana:
M = Molaritas
g = massa zat (gram)
Mr = massa molekul relatif (grammol) 
Volume = Volume larutan (ml) 

Dari soal diketahui:
Massa \(NH_3\) = 6,8 gram
Mr \(NH_3\) = 17
Volume larutan = 1000 ml
Kb \(NH_3\) = 10-5

Jawab:
Mencari Molaritas Larutan.
\(M=\frac{g}{Mr} \times \frac{1000}{Volume (mL}\) 
\(M=\frac{6,8 g}{17 g/mol} \times \frac{1000}{1000 mL}\) 
\(M= 0,4 M\)
\(M= = 4 x 10^{-1} M\)

Mencari [OH-]
\([OH^-]=\sqrt{Kb \times Mb}\)
\([OH^-]=\sqrt{10^{-5} \times 4 \times 10^{-1}}\)
\([OH^-]=\sqrt{4 x 10^{-6}}\)       
\([OH^-]= 2 x 10^{-3} M\)

Pada soal ini, ditanyakan derajat ionisasi \(NH_3\). Derajat ionisasi adalah perbandingan antara jumlah zat yang mengion dengan jumlah zat mula-mula. Karena pada soal yang diketahui adalah nilai Kb dan molaritas, maka untuk mencari derajat ionisasi dapat digunakan rumus:

\(\alpha=\sqrt{\frac{Kb}{Mb}}\)
Dimana:
α = derajat ionisasi
Kb = Tetapan ionisasi basa
Mb = Molaritas basa (M)

Kita telah mencari molaritas basa dan dari soal diketahui:
Kb \(NH_3\) = \(10^{-5}\)
Mb = \(4 x 10^{-1}\) M

Jawab:
Mencari derajat ionisasi. \(\alpha=\sqrt{\frac{Kb}{Mb}}\)
\(\alpha=\sqrt{\frac{10^{-5}}{4 x 10^{-1}}}\)
\(\alpha=\sqrt{\frac{1}{4}x 10^{-4}}\)
\(\alpha=\frac{1}{2} x 10^{-2}\)
\(\alpha=5 x 10^{-3}\)

Pembahasan Identifikasi Konsep dan Solusi

Dengan demikian konsentrasi ion OH- dalam larutan sebesar \(4 x 10^{-1}\) M dan derajat ionisasinya sebesar \(5 x 10^{-3}\)