Suatu basa lemah XOH memiliki konsentrasi 0,04 M dengan pH 9. Kb dari senyawa basa tersebut adalah... a. 5 x 10-6 b. 2,5 x 10° C. 2,5 x 10-10 d. 5 x 10-9 e. 5 

Pada soal diminta untuk menentukan nilai Kb dari suatu basa lemah yang telah diketahui pHnya. Nilai Kb ini dapat kita ketahui dengan menggunakan rumus penentuan pH. Oleh sebab itu, konsep dari soal ini adalah “menghitung nilai pH asam basa lemah”.

Identifikasi Konsep

Sebelumnya kita sudah belajar kan tentang teori asam dan basa. Teori asam dan bas aini dibagi menjadi 3 dan bisa kalian lihat pada bagan di bawah ini.
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-78/LessonId-59/ModuleId-2/QuestionCode-21F2HJBUV3F/teori asam basa.png" />

Keasaman atau kebasaan dari suatu zat dapat kita tentukan dengan menggunakan derajat keasaman. Derajat keasaman adalah suatu angka dari 0 - 14 yang menunjukkan apakah suatu zat bersifat asam atau basa. Derajat keasaman ini didasarkan dari konsentrasi ion \(H^+\) di dalam larutan, maka dari itu disebut juga dengan pH (power of hydrogen). Berdasarkan kepanjangannya, maka rumus dari pH = - log \([H^+]\). Selain dengan menggunakan pH, basa dapat ditentukan dengan menggunakan pOH dengan rumus pOH = - log \([OH^-]\). Hubungan pH dan pOH ini adalah:
<ul><li>pH = 14 – pOH. Angka 14 diperoleh dari nilai pKw dari air.</li><li>pH asam < 7</li><li>pH basa > 7</li><li>pH netral = 7</li></ul>
Nah, asam-basa sendiri dibedakan menjadi asam lemah dan asam kuat serta basa lemah dan basa kuat. Kekuatan asam-basa ini dibedakan berdasarkan jumlah ion \(H^+\) dan \(OH^-\) dalam larutan. Jumlah ion ini dapat dilihat dari apakah suatu zat terionisasi sempurna ataukah sebagian. Oleh sebab itu, perhitungan nilai konsentrasi ion juga akan berbeda. Kita lihat pada bagan dibawah ini. 
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-78/LessonId-59/ModuleId-2/QuestionCode-21F2HJBUV3F/perhitungan konsentrasi asam basa.png" />

Dengan menggunakan bagan diatas, kita sudah bisa menjawab soal. Pada soal diketahui basa lemah XOH dengan pH 9 dan konsentrasi 0,04 M. 
pH = 14 – pOH
pOH = 14 – pH = 14 – 9 = 5
pOH = - log \([OH^-]\)
5 = - log \([OH^-]\)
\([OH^-]\) = 10\(^{-5}\)

Kita sudah mendapatkan nilai \([OH^-]\). Sekarang kita gunakan rumus untuk basa lemah:
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-78/LessonId-59/ModuleId-2/QuestionCode-21F2HJBUV3F/21F2HJBUV3F.PNG" />

Pembahasan Identifikasi Masalah dan Solusi

Jadi, jawaban yang benar untuk nilai Kb dari larutan basa lemah XOH adalah 2,5 x 10\(^{-9}\) (B).