Suatu larutan basa lemah MOH mempunyai konsentrasi 0,2 M. Jika tetapan ionisasi (Kb) basa lemah 2x 10-5. Hitung pH larutan tersebut! 

Kita telah mengenal bahwa larutan bisa dikelompokkan berdasarkan sifat asam-basa. Larutan MOH ini adalah larutan basa lemah. Larutan basa lemah adalah larutan yang terionisasi sebagian dalam air. Kali ini, kita akan menghitung pH dari basa lemah MOH. Jadi, ini adalah soal yang berhubungan dengan konsep menghitung pH basa lemah.


Identifikasi Konsep

Senyawa basa bisa digolongkan berdasarkan kekuatan basanya. Basa kuat adalah basa yang terionisasi sempurna dalam air, sementara basa lemah adalah basa yang terionisasi sebagian. Senyawa yang terionisasi sebagian membentuk kesetimbangan dalam larutan, berikut kesetimbangan pada MOH.

\(MOH(aq) \rightleftarrows M^+(aq) + OH^-(aq)\)

Tetapan kesetimbangan dari reaksi kesetimbangan ini adalah
\(K_b= \frac{[M^+][OH^-]}{[MOH]}\)
\([M^+] = [OH^-]\), maka
\(K_b= \frac{[OH^-]^2}{[MOH]}\)
\([OH^-]^2 = K_b \times [MOH]\)
Dengan demikian, kita bisa menghitung konsentrasi \(OH^-\) menggunakan rumus berikut,
\([OH^-] = \sqrt{K_b \times [MOH]}\)
atau secara umum, nilai \([OH^-]\) basa lemah dapat dihitung dengan rumus berikut,
\([OH^-] = \sqrt{K_b \times M_b}\)

Nilai pH larutan basa adalah
pOH = - log\([OH^-]\)
pH + POH = 14

Diketahui
\([MOH] = 0,2 M\)
\(K_b = 2.10^{-5}\)

Ditanya
pH

Jawab
\([OH^-] = \sqrt{K_b \times [MOH]}\)
\([OH^-] = \sqrt{2.10^{-5} \times 0,2 M}\)
\([OH^-] = 2.10^{-3}\)

pOH = - log\([OH^-]\)
= - log\(2.10^{-3}\)
= 3 – log 2

Jika pH + pOH = 14, maka
pH = 14 – pOH
= 14 – (3 – log 2)
= 11 + log 2

Pembahasan

Jadi, pH larutan MOH 0,2 M adalah 11 + log 2