Suatu senyawa memiliki komposisi 62,07% C, 10,34% H, dan 27,59% 0. Jika 1,45 g senyawa tersebut diuapkan pada suhu 80°C dan tekanan 37 cm Hg, ternyata volumenya 743 mL. Rumus molekul senyawa tersebut.... (A.: C = 12 g mol-1, H = 1 g mol-1, dan 0 = 16 g mol-1) a. C3H0 b. C6H1202 c. C,H1,03 d. C12H2404 e. C5H3005 

Tiap-tiap senyawa rumus molekul. Rumus molekul ini menunjukkan perbandingan jumlah sebenarnya masing-masing unsur penyusunnya. Nah, bagaimana jika perbandingannya disederhanakan? Bila rumus molekul disederhanakan kita akan mendapatkan rumus empirisnya. Kali ini, kita akan membahas soal tentang menentukan rumus empiris dan rumus molekul


Identifikasi Konsep

Rumus empiris adalah perbandingan paling sederhana dari atom-atom penyusun suatu senyawa, sementara rumus molekul adalah perbandingan sebenarnya. Misalnya glukosa, dengan rumus molekul \(C_6H_{12}O_6\). Bila kita sederhanakan menjadi \(CH_2O\).
RE = \(CH_2O\)
RM = \(C_6H_{12}O_6\)

RM juga dapat kita cari dari RE dengan mengetahui nilai Mr masing-masing, yaitu
Mr RM = (Mr RE)n, dengan n bilangan bulat.

Senyawa pada soal terbentuk dari atom C, H, dan O. Perbandingan mol paling sederhana dari atom-atom tersebut akan memberikan kita informasi rumus empiris senyawanya. Namun, Mr dari senyawa belum diketahui, Mr senyawa sama dengan Mr RM. Jadi, kita juga perlu mencari nilai Mr dari keadaan gas senyawa tersebut.

Diketahui
Senyawa = 1,45 g
C = 62,07%
H = 10,34%
O = 27,59%
Ar H = 1 g/mol
Ar C = 12 g/mol
Ar O = 16 g/mol
V = 743 mL
P = 36 cmHg
R = 0,082
T = \(80^oC\)

Ditanya
Rumus molekul

Jawab
Mencari rumus empiris
Massa C = 62,07% x 1,45 g = 0,9 g
Massa H = 10,34% x 1,45 g = 0,15 g
Massa O = 27,59% x 1,45 g = 0,4 g
Perbandingan mol masing-masing unsur
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-70/LessonId-189/ModuleId-2/QuestionCode-21IHKKB2IL8/31.1.JPG" />
Berdasarkan perbandingan paling sederhana tersebut, maka rumus empirisnya adalah
RE = \(C_3H_6O\)
Mr RE = 58 g/mol

Mencari Mr senyawa
Untuk menghitung Mr, kita diberikan data keadaan senyawa ketika menguap. Kita akan menggunakan persamaan gas ideal.
V = 0,743 L
P = 36 cmHg/76 cmHg = 0,5 atm
T = \(80^oC\) + 273 = 353 K

P x V = n x R x T
n = massa/Mr, maka
P x V = massa/Mr x R x T
0,5 atm x 0,743 L = 1,45 g/Mr x 0,082 x 353 K
Mr = 116 g/mol
Mr senyawa = Mr RM

Rumus molekul 
Mr RM = (Mr RE)n
116 = (58)n
n = 2
RM = \(C_6H_{12}O_2\)

Pembahasan

Dengan demikian, rumus molekul senyawa tersebut dua kali lipat dari rumus empirisnya.
RM = \(C_6H_{12}O_2\). Jawaban soal ini adalah B.