Suatu senyawa memiliki rumus empiris CH2O dan Mr = 60. Maka rumus molekul senyawa tersebut adalah... (Ar C=12, O=16, H=1) A CH2O B. C2H4O2 C. C2H5O D. C2H6O2 E. C2H6O 

Pada soal kali ini kita diminta buat nentuin rumus molekul dari suatu senyawa yang memiliki rumus empiris \(CH_2O\) dengan Mr = 60, sehingga konsep yang digunakan adalah menentukan rumus empiris dan rumus molekul.

Penjelasan Konsep

Setiap molekul baik unsur maupun senyawa yang ada di alam ini memiliki rumus kimia tertentu. misalnya gas oksigen rumus kimianya \(O_2\), air rumus kimianya \(H_2O\), dan glukosa rumus kimianya \(C_6H_{12}O_6\). Coba bayangkan kalau setiap molekul tidak ada rumus kimianya? Kita bakal ribet nulisin nama molekulnya satu-persatu. Rumus kimia bisa dituliskan dalam dua bentuk, yaitu rumus empiris dan rumus molekul. Apa bedanya?

Sebelum bahas bedanya, kita perlu tahu dulu dong apa persamaannya. Baik rumus empiris maupun rumus molekul, keduanya menunjukkan jenis unsur penyusun yang sama dari suatu molekul. Bedanya adalah bahwa rumus empiris merupakan rumus yang paling sederhana dari suatu molekul yang menunjukkan perbandingan unsur-unsur penyusunnya. Sementara itu, rumus molekul adalah rumus yang sebenarnya dari suatu molekul. Contohnya kita punya glukosa yang memiliki rumus molekul \(C_6H_{12}O_6\), maka rumus empirisnya adalah \(CH_2O\). 

Rumus empiris bisa kita tentukan dari perbandingan mol unsur-unsur penyusun molekulnya. Sementara rumus molekul bisa kita dapatkan jika ada data massa molekul relatif (Mr) dari molekul tersebut, seperti persamaan berikut:
\(rumus molekul = (rumus empiris)_n\)

Dimana n jika dikalikan dengan Mr dari rumus empiris akan dihasilkan Mr dari rumus molekul yang kita cari.

Oke, sekarang kita coba jawab soalnya yuk. Di soal ini kita diminta untuk menentukan rumus molekul dari suatu senyawa yang rumus empirisnya adalah \(CH_2O\) dengan Mr rumus molekulnya adalah 60.

Pertama-tama kita hitung terlebih dahulu Mr dari rumus empirisnya:
Mr \(CH_2O\) = (1 × 12) + (2 × 1) + (1 × 16) = 30

Sekarang kita cari nilai n:
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-70/LessonId-189/ModuleId-3/QuestionCode-21IFD4BTRM8/nilai n.png" />

<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-70/LessonId-189/ModuleId-3/QuestionCode-21IFD4BTRM8/RM.png" />

Pembahasan