Tentukan bilangan oksidasi Mn dalam senyawa MnCl,, MnO,, KMnO, dan KMnO! 

Bilangan oksidasi (biloks) adalah angka yang menunjukkan kemampuan suatu atom dalam melepas atau menerima elektron. Ketika atom melepaskan elektron, maka biloksnya semakin besar. Sebaliknya, saat atom menerima elektron, maka biloksnya semakin kecil.

Pada soal ini kita diminta untuk menentukan biloks Mn dalam beberapa senyawa. Dengan begitu, konsep pada soal ini adalah menentukan biloks.


Penjelasan Konsep

Beberapa aturan untuk menentukan biloks suatu spesi diantaranya:
<ul><li>Biloks unsur bebas = 0. Contohnya biloks unsur C = 0, biloks unsur S = 0</li><li>Biloks ion monoatomik = muatan ionnya. Contohnya biloks \(Cl^-\) = -1, biloks \(Na^+\) = +1</li><li>Total biloks ion poliatomik = muatan ionnya. Contohnya total biloks pada \(NH_4^+\) adalah = +1</li><li>Total biloks dalam senyawa netral = 0. Contohnya total biloks dalam senyawa \(NaCl\) = 0</li><li>Biloks unsur halogen selain F (Cl, Br, I) dalam senyawa biner = -1. Contohnya biloks Cl dalam senyawa \(NaCl\) = -1</li><li>Untuk menentukan biloks suatu unsur dalam senyawa netral atau ion poliatomik kita perlu mengingat aturan prioritas:</li></ul>
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-72/LessonId-229/ModuleId-2/QuestionCode-21ITFRUA0NX/prioritas biloks.png" />
\(MnCl_2\) adalah senyawa netral sehingga total biloksnya = 0:
Cl lebih prioritas dari Mn dengan biloks Cl pada senyawa biner adalah -1.

Biloks Mn + (2 × biloks Cl) = 0
Biloks Mn + (2 × (-1)) = 0
Biloks Mn – 2 = 0
Biloks Mn = +2

\(MnO_2\) adalah senyawa netral sehingga total biloksnya = 0:
O lebih prioritas dari Mn dengan biloks O = -2.

Biloks Mn + (2 × biloks O) = 0
Biloks Mn + (2 × (-2)) = 0
Biloks Mn – 4 = 0
Biloks Mn = +4

\(K_2MnO_4\) adalah senyawa netral sehingga total biloksnya = 0:
K adalah unsur golongan I A sehingga K paling prioritas dengan biloks = +1. Lalu O lebih prioritas dari Mn dengan biloks O = -2.

(2 × biloks K) + biloks Mn + (4 × biloks O) = 0
(2 × 1) + biloks Mn + (4 × (-2)) = 0
+2 + biloks Mn – 8 = 0
Biloks Mn = +6

\(KMnO_4\) adalah senyawa netral sehingga total biloksnya = 0:
K adalah unsur golongan I A sehingga K paling prioritas dengan biloks = +1. Lalu O lebih prioritas dari Mn dengan biloks O = -2.

Biloks K + biloks Mn + (4 × biloks O) = 0
+1 + biloks Mn + (4 × (-2)) = 0
+1 + biloks Mn – 8 = 0
Biloks Mn = +7


Pembahasan Identifikasi Masalah dan Solusi

Jadi, biloks Mn pada \(MnCl_2\), \(MnO_2\), \(K_2MnO_4\), dan \(KMnO_4\) berturut-turut adalah +2, +4, +6, dan +7.