Tentukan golongan dan periode dari unsur berikut! a. 9X b. 17Y C. 35Z 

Unsur-unsur dalam tabel periodik disusun secara teratur. Dimana unsur-unsur dengan sifat yang mirip dikelompokkan dalam satu golongan (lajur vertikal). Sementara, unsur-unsur dengan jumlah kulit yang sama dikelompokkan ke dalam satu periode (lajur horizontal). Jadi, kalau kita mau nentuin letak suatu unsur artinya kita sedang menentukan periode dan golongan.

Pada soal ini kita diminta buat nentuin golongan dan periode dari tiga unsur yang diketahui nomor atomnya. Oleh karena itu, soal ini adalah tentang penentuan golongan dan periode unsur dalam tabel periodik.


Penjelasan Konsep

Untuk menentukan periode dan golongan bisa kita gunakan ketentuan berikut ya:
<b><ul><li>Golongan ditunjukkan oleh elektron valensi</li><li>Periode ditunjukkan oleh jumlah kulit (kulit terbesar)</li></ul></b>

Agar tahu letak unsur dalam tabel periodik, kita perlu membuat konfigurasi elektron masing-masing unsur. Konfigurasi elektron ini berguna buat nentuin jumlah elektron valensi dan jumlah kulit yang ditempati oleh elektron. 

Pada soal diketahui ada tiga unsur serta nomor atomnya yaitu \(9_X\), \({17}_Y\), dan \({35}_Z\). Untuk tahu periode dan golongan masing-masing unsur, yuk kita buatkan konfigurasi elektron berdasarkan subkulit menurut Aufbau:

\(_9X\) : \(1s^2\) \(2s^2\) \(2p^5\)
<ul><li>Jumlah elektron valensi = 2 di subkulit 2s + 5 di subkulit 2p = 7 elektron</li><li>Oleh karena elektron valensi berada di subkulit p, maka X terletak pada golongan VIIA</li><li>Kulit terbesar yang ditempati elektron X adalah kulit ke-2, sehingga X berada pada periode ke-2</li></ul>

\(_{17}Y\) : \(1s^2\) \(2s^2\) \(2p^6\) \(3s^2\) \(3p^5\)
<ul><li>Jumlah elektron valensi = 2 di subkulit 3s + 5 di subkulit 3p = 7 elektron</li><li>Oleh karena elektron valensi berada di subkulit p, maka Y terletak pada golongan VIIA</li><li>Kulit terbesar yang ditempati elektron Y adalah kulit ke-3, sehingga Y berada pada periode ke-3</li></ul>

\(_{35}Z\) : \(1s^2\) \(2s^2\) \(2p^6\) \(3s^2\) \(3p^6\) \(4s^2\) \(3d^{10}\) \(4p^5\)
<ul><li>Jumlah elektron valensi = 2 di subkulit 4s + 5 di subkulit 4p = 7 elektron</li><li>Oleh karena elektron valensi berada di subkulit p, maka Z terletak pada golongan VIIA</li><li>Kulit terbesar yang ditempati elektron Z adalah kulit ke-4, sehingga Z berada pada periode ke-4.</li></ul>


Pembahasan Identifikasi Masalah dan Solusi

Dari penjelasan di atas dapat disimpulkan bahwa:
\(_9X\) terletak di golongan VII A dan periode ke-2
\(_{17}Y\) terletak di golongan VII A dan periode ke-3
\(_{35}Z\) terletak di golongan VII A dan periode ke-4