Tentukan kemolaran (molaritas) larutan berikut! a. 0,2 mol CH29. dalam 200 mL larutan 9 gram CHO, dalam 500 mL larutan c. Larutan yang mengandung 12% massa CH,COOH, massa jenis larutan adalah 1,2 gram/mL Larutan yang mengandung 10% massa NaOH, massa jenis larutan adalah 1,1 kg/L 

Pada soal ini terdapat empat jenis larutan dengan data massa zat terlarut dan volume larutan. Pertanyaannya adalah kemolaran (M) keempat larutan tersebut. Oleh karena itu, konsep yang dibahas dalam soal ini adalah Menghitung Konsentrasi Larutan.

Identifikasi Konsep

Molaritas (M) adalah satuan yang menyatakan jumlah zat terlarut per satuan volume (dalam liter). Walau sama-sama menyatakan konsentrasi zat, molaritas berbeda dengan molalitas (m). Molalitas (m) menyatakan konsentrasi suatu zat yang terlarut dalam sejumlah massa tertentu dari pelarut (dalam gram). Kedua unit konsentrasi ini berperan dalam berbagai perhitungan kimia.

Kemolaran suatu zat dapat kita tentukan dengan perumusan sebagai berikut.

\(M= mol\ zat .\ \frac{1000}{volume\ larutan}\)

\(M= \frac{massa\ zat}{Mr\ zat}\ .\ \frac{1000}{volume\ larutan}\)

Diketahui dari soal:
(1) Larutan A
Mol \(C_{12}H_{22}O_{11}\) = 0,2 mol
Volume larutan = 200 mL

(2) Larutan B
Massa \(C_{6}H_{12}O_{6}\) = 9 gram
Ar C = 12; H = 1 ; O = 16 (dapat dilihat pada tabel periodik unsur)
Mr \(C_{6}H_{12}O_{6}\) = 180 gram/mol
Volume larutan = 500 mL

(3) Larutan C
Kadar \(CH_3COOH\) m/m = 12%, artinya sebanyak 12 gram \(CH_3COOH\) terkandung dalam 100 gram larutan
Massa jenis larutan = 1,2 gram/mL
Ar C = 12; H = 1 ; O = 16 (dapat dilihat pada tabel periodik unsur)
Mr \(CH_3COOH\) = 60 gram/mol

(4) Larutan D
Kadar \(NaOH\) m/m = 10%, artinya sebanyak 10 gram \(NaOH\) terkandung dalam 100 gram larutan
Massa jenis larutan = 1,1 gram/mL
Ar Na = 23; H = 1 ; O = 16 (dapat dilihat pada tabel periodik unsur)
Mr \(NaOH\) = 40 gram/mol

Ditanya: molaritas (M) larutan \(C_{12}H_{22}O_{11}\), \(C_{6}H_{12}O_{6}\), \(CH_3COOH\), dan \(NaOH\)?

Berikut ini adalah perhitungan untuk menentukan molaritas larutan tersebut.

1) Menentukan molaritas larutan \(C_{12}H_{22}O_{11}\)

\(M= mol\ zat .\ \frac{1000}{volume\ larutan}\)
\(M= 0,2\ mol .\ \frac{1000}{200}\)
\(M= 1\ mol/L\)

2) Menentukan molaritas larutan \(C_{6}H_{12}O_{6}\)

\(M= \frac{massa\ zat}{Mr\ zat}\ .\ \frac{1000}{volume\ larutan}\)
\(M= \frac{9\ gram}{180\ gram/mol}\ .\ \frac{1000}{500}\)
\(M= 0,1\ mol/L\)

3) Menentukan molaritas larutan \(CH_3COOH\)
Sebelumnya, kita perlu mencari volume larutan dengan cara mengkonversikan massa larutan dengan massa jenisnya.

\(Volume larutan = \frac{massa\ larutan}{massa\ jenis\ larutan}\)
\(Volume larutan = \frac{100\ gram}{1,2\ gram/mL}\)
\(Volume larutan = 83,33\ mL\)

\(M= \frac{massa\ zat}{Mr\ zat}\ .\ \frac{1000}{volume\ larutan}\)
\(M= \frac{12\ gram}{60\ gram/mol}\ .\ \frac{1000}{83,33}\)
\(M= 2,4\ mol/L\)

4) Menentukan molaritas larutan \(NaOH\)
Sebelumnya, kita perlu mencari volume larutan dengan cara mengkonversikan massa larutan dengan massa jenisnya.

\(Volume larutan = \frac{massa\ larutan}{massa\ jenis\ larutan}\)
\(Volume larutan = \frac{100\ gram}{1,1\ gram/mL}\)
\(Volume larutan = 90,9\ mL\)

\(M= \frac{massa\ zat}{Mr\ zat}\ .\ \frac{1000}{volume\ larutan}\)
\(M= \frac{10\ gram}{40\ gram/mol}\ .\ \frac{1000}{90,9}\)
\(M= 2,75\ mol/L\)

Pembahasan Identifikasi Konsep dan Solusi

Jadi, molaritas larutan \(C_{12}H_{22}O_{11}\), \(C_{6}H_{12}O_{6}\), \(CH_3COOH\), dan \(NaOH\) berturut-turut adalah 1 mol/L; 0,1 mol/L; 2,4 mol/L; dan 2,75 mol/L.