Tentukan perubahan entalpi reaksi dari pembakaran CH, dibawah ini! CH2(g) + 1% O2(g) → CO2(g) + H2O(g) AH = ? Ikatan Energi Ikatan Ikatan Energi Ikatan C-H 413 kJ/mol C = 0 358 kJ/mol O = 0 146 kJ/mol O-H 463 kJ/mol 

Pada soal terdapat reaksi pembakaran gas \(CH_2\) dengan data energi ikatan. Kita diminta menentukan ΔH pembakaran \(CH_2\) tersebut. Oleh karena itu, konsep yang dibahas dalam soal ini adalah Entalpi Standar Pembakaran.

Identifikasi Konsep

Perubahan entalpi standar pembakaran adalah perubahan entalpi total yang terjadi pada reaksi 1 mol zat dengan oksigen pada keadaan suhu 298 K dan tekanan 1 atm. Perubahan entalpi ini akibat reaksi pembakaran yang melibatkan gas oksigen seperti pembakaran senyawa \(CH_2\) di atas. 

Pada reaksi pembakaran, terjadi pemutusan dan penggabungan ikatan. Pemutusan ikatan terjadi pada reaktan, sedangkan penggabungan ikatan terjadi pada produk. Perubahan entalpi pembakaran dapat dihitung dengan mengurangi energi ikatan yang terputus dengan energi ikatan yang terbentuk seperti persamaan di bawah ini.

\(ΔH= Σenergi\ ikatan\ terputus\ -\ Σenergi\ ikatan\ terbentuk\)

Diketahui dari soal:
Persamaan reaksi = \(CH_2+3/2O_2 \rightarrow CO_2+H_2O\)
Energi ikatan
\(C-H:\ 413\ kJ/mol\)
\(O=O:\ 146\ kJ/mol\)
\(C=O:\ 358\ kJ/mol\)
\(O-H:\ 463\ kJ/mol\)

Ditanya:
ΔH pembakaran \(CH_2\)?

Berikut ini adalah perhitungan untuk menentukan ΔH pembakaran \(CH_2\). Agar lebih mudah melihat ikatannya, kita bisa menggambar strukturnya seperti ini.

\(H-C-H+3/2O=O \rightarrow O=C=O+H-O-H\)

\(ΔH= Σenergi\ ikatan\ terputus\ -\ Σenergi\ ikatan\ terbentuk\)
\(ΔH= (2.(C-H))+(3/2.(O=O)) - (2.(C=O))+(2.(O-H))\)
\(ΔH= (2.(423))+(3/2.(146)) - (2.(358))+(2.(463))\)
\(ΔH= (1045 - 1642)\ kJ/mol\)
\(ΔH= -597\ kJ/mol\)

Pembahasan Identifikasi Konsep dan Solusi

Jadi, entalpi pembakaran gas \(CO_2\) adalah \(-597\ kJ/mol\).