Tentukan spesi yang bertindak sebagai asam, basa, asam konjugasi, dan basa konjugasi dari persamaan reaksi berikut. NH3 + H2O + NH4+ + OH- 

Asam dan basa adalah penggolongan senyawa yang sering kita jumpai. Seperti, air cuka adalah asam dan air sabun adalah basa. Penggolongan sifat ini kemudian dibuat lebih rinci oleh berbagai ilmuwan sebagai teori asam basa. 

Pada soal ini, kita diminta menentukan spesi yang bertindak sebagai asam, basa, asam konjugasi, dan basa konjugasi. Istilah asam-basa konjugasi muncul pada teori asam-basa menurut Bronsted Lowry. Jadi, ini adalah soal tentang teori asam-basa Bronsted-Lowry.


Identifikasi Konsep

Bronsted-Lowry mengungkapkan bahwa asam adalah spesi yang dapat mendonorkan proton (\(H^+\)) dan basa adalah spesi yang dapat menerima proton (\(H^+\)). Sebagai contoh, berikut asam-basa dan pasangan konjugasinya pada reaksi asam bromida dan air
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-78/LessonId-58/ModuleId-2/QuestionCode-21IVHNY53C0/29.1.JPG" />
HBr dan \(Br^-\) adalah pasangan asam dan basa konjugasi. Jadi, basa konjugasi adalah asam yang kehilangan satu \(H^+\).
\(H_2O\) dan \(H_3O^+\) adalah pasangan basa dan asam konjugasi. Jadi, asam konjugasi adalah basa yang kelebihan satu \(H^+\).

Nah, bagaimana dengan reaksi yang ada pada soal? Berikut pembahasannya, 
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-78/LessonId-58/ModuleId-2/QuestionCode-21IVHNY53C0/29.2.JPG" />
\(NH_3\) menerima \(H^+\), maka \(NH_3\) adalah basa. \(NH_4^+\) adalah asam konjugasi dari \(NH_3\). 
\(H_2O\) melepas \(H^+\), maka \(H_2O\) adalah asam. \(OH^-\) adalah basa konjugasi dari \(H_2O\). 



Pembahasan

Dengan demikian, spesi yang bertindak sebagai asam, basa, asam konjugasi, dan basa konjugasi adalah,
Asam = \(H_2O\) 
Basa = \(NH_3\)
Asam konjugasi = \(NH_4^+\)
Basa konjugasi = \(OH^-\)