Tuliskan rumus kimia dan reaksi pengionan basa- basa berikut ini! a. Zink hidroksida b. Aluminium hidroksida C. Besi(III) hidroksida d. Larutan amonia 

Senyawa asam dan basa sejatinya baru bersifat demikian bila larut dalam air dan menghasilkan ion \(H^+\) atau ion \(OH^-\). Hal ini mengikuti definisi asam basa menurut Arrhenius. Nah kali ini, kita akan menuliskan rumus kimia dan reaksi ionisasi dari basa yang disediakan. Ini adalah soal tentang senyawa basa.



Identifikasi Konsep

Menurut Arrhenius, basa adalah senyawa yang dapat melepaskan ion \(OH^-\) dalam air. sementara menurut Bronsted Lowry, basa adalah senyawa yang dapat menerima proton atau ion \(H^+\). Proton ini bisa berasal dari air atau senyawa lain. Misalnya basa 
\(LOH \rightarrow L^+ + OH^-\)
Atau
\(M + H_2O \rightarrow MH^+ + OH^-\)

Bila pada rumus senyawa ada ion \(OH^-\) maka kita bisa tuliskan persamaan pengionannya seperti reaksi yang pertama, bila pada rumus senyawanya tidak ada ion \(OH^-\) yang dapat dilepaskan, kita bisa menggunakan reaksi yang kedua.

Zink hidroksida, \(Zn(OH)_2\), ada dua ion \(OH^-\) yang dapat dilepaskan maka persamaan reaksi ionisasinya adalah
\(Zn(OH)_2 \rightarrow Zn^{2+} + 2OH^-\)
Aluminium hidroksida, \(Al(OH)_3\), ada tiga ion \(OH^-\) yang dapat dilepaskan maka persamaan reaksi ionisasinya adalah
\(Al(OH)_3 \rightarrow Al^{3+} + 3OH^-\)
Besi(III) hidroksida, \(Fe(OH)_3\), ada tiga ion \(OH^-\) yang dapat dilepaskan maka persamaan reaksi ionisasinya adalah
\(Fe(OH)_3 \rightarrow Fe^{3+} + 3OH^-\)
Larutan amonia, \(NH_3\), tidak ada ion \(OH^-\) pada rumus senyawa, maka kita tuliskan reaksi pengionnya seperti pada reaksi kedua, yaitu maonia menerima proton dari air.
\(NH_3 + H_2O \rightarrow NH_4^+ + OH^-\)

Pembahasan

Dengan demikian, rumus kimia dan reaksi pengionan dari basa-basa tersebut adalah
<ul><li>Zink hidroksida, \(Zn(OH)_2\)</li></ul>
\(Zn(OH)_2 \rightarrow Zn^{2+} + 2OH^-\)
<ul><li>Aluminium hidroksida, \(Al(OH)_3\)</li></ul>
\(Al(OH)_3 \rightarrow Al^{3+} + 3OH^-\)
<ul><li>Besi(III) hidroksida, \(Fe(OH)_3\)</li></ul>
\(Fe(OH)_3 \rightarrow Fe^{3+} + 3OH^-\)
<ul><li>Larutan amonia, \(NH_3\)</li></ul>
\(NH_3 + H_2O \rightarrow NH_4^+ + OH^-\)