Unsur A dan B membentuk dua senyawa. Senyawa I mengandung 15 gram A dan 80 gram B. Senyawa II mengandung 60 gram A dan 120 gram B. Berapakah perbandingan massa unsur sesuai hukum Dalton? 

Apakah setiap pasangan unsur hanya bisa membentuk satu jenis senyawa? Faktanya ada dua unsur yang bisa membentuk lebih dari satu jenis senyawa. Misalnya unsur H dan O bisa membentuk senyawa \(H_2O\) dan \(H_2O_2\). Ketika membentuk lebih dari satu senyawa, perbandingan massa unsur-unsurnya mengikuti hukum kelipatan perbandingan menurut Dalton. 

Pada soal ini, kita diminta untuk menentukan perbandingan massa unsur A dan B dalam dua senyawa yang dibentuk. Oleh karena itu, soal ini berkaitan dengan hukum dasar kimia.

Penjelasan Konsep

Hukum kelipatan perbandingan atau hukum perbandingan berganda yang dikemukakan oleh Dalton bisa dinyatakan sebagai:

<b>“jika dua unsur bisa membentuk lebih dari satu senyawa dengan salah satu massa unsurnya dibuat tetap, maka perbandingan massa unsur lainnya dalam senyawa tersebut adalah bilangan bulat dan sederhana.”</b>

Diketahui:
Senyawa I: 
Massa A = 15 gram
Massa B = 80 gram

Senyawa II:
Massa A = 60 gram
Massa B = 120 gram

Agar sesuai hukum Dalton, kita samakan massa salah satu unsurnya. Misal kita samakan massa unsur A dalam senyawa I dan II:
Kita jadikan massa A di kedua senyawa tersebut menjadi 60 gram:
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-70/LessonId-188/ModuleId-2/QuestionCode-21IUGTJHQY8/dalton 1.png" />
Setelah dikalikan, maka massa A menjadi sama:
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-70/LessonId-188/ModuleId-2/QuestionCode-21IUGTJHQY8/dalton 2.png" />
Jadi, perbandingan massa unsur B dalam kedua senyawa tersebut adalah 320 : 120 = 8 : 3.

Pembahasan Identifikasi Masalah dan Solusi

Dari penjelasan di atas, dapat disimpulkan bahwa pada massa A yang sama, perbandingan massa B dalam senyawa I dan II adalah 8:3.