Unsur x dan y membentuk dua senyawa. Senyawa I mengandung 60 gram x dan 320 gram senyawa y. Senyawa II mengandung 45 gram x dan 120 gram y. Berapa perbandingan massa unsur sesuai hukum Dalton? 

Pada soal di atas ditanyakan perbandingan massa unsur sesuai hukum Dalton. Hukum Dalton adalah salah satu hukum dasar kimia. Oleh karena itu, pada soal ini digunakan konsep hukum dasar kimia.

Identifikasi Konsep

Berbagai proses kimia telah dikenal dan dipraktikan sejak ribuan tahun yang lalu. Selama itu, ilmu kimia telah mengalami berbagai perkembangan yang menghasilkan berbagai hukum dasar kimia.

1. Hukum Lavoisier (Hukum Kekekalan Massa)
Hukum kekekalan massa berisi bahwa “Dalam sistem tertutup, massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama”. 
Perubahan materi yang biasanya kita amati dalam kehidupan sehari-hari berlangsung dalam sistem terbuka, sehingga massa zat sebelum dan setelah reaksi menjadi berbeda karena ada zat hasil reaksi yang hilang (dapat menguap contohnya gas).

2. Hukum Proust (Hukum Perbandingan Tetap)
Proust menyimpulkan bahwa “perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa adalah tertentu dan tetap”. 
Hukum ini menjelaskan bahwa senyawa yang sama, meskipun berasal dari daerah yang berbeda atau dibuat dengan cara yang berbeda, ternyata memiliki komposisi yang sama. 

3. Hukum Dalton (Hukum Kelipatan Berganda)
“Jika massa dari salah satu unsur dalam kedua senyawa tersebut adalah sama, perbandingan massa unsur yang satu lagi dalam kedua senyawa itu merupakan bilangan bulat dan sederhana”. 
Hukum ini berhubungan dengan pasangan unsur yang dapat membentuk lebih dari satu senyawa. 

Pada soal di atas ditanyakan perbanding massa unsur pada senyawa I dan II sesuai hukum Dalton. Maka untuk mengetahui perbandingan massa unsur x dan y, dibuat tabel sebagai berikut.
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-70/LessonId-188/ModuleId-2/QuestionCode-21GTCKW82XX/Captur.JPG" />
Perbandingan massa unsur senyawa I didapatkan dengan membagi massa dengan angka 20 agar perbandingannya menjadi sederhana sedangkan senyawa II dibagi 15 agar lebih sederhana. Setelah penyederhanaan tersebut didapatkan perbandingan massa unsur pada kedua senyawa tersebuat sesuai tabel.
Senyawa I (x : y) = 3:16 = \(x_3\)\(y_16\)
Senyawa II (x : y) = 3 :8 = \(x_3\)\(y_8\)

Pada hukum Dalton biasanya dicari perbandingan massa unsur dalam kedua senyawa, maka pertama kita akan mencari perbandingan massa unsur x. 
jika akan mencari perbandingan x, maka unsur y harus dibuat sama terlebih dahulu.
Senyawa I = \(x_3\)\(y_16\) = \(x_3\)\(y_16\) 
Senyawa II = (\(x_3\)\(y_8\)\()_2\) = \(x_6\)\(y_16\)
Atom y jumlahnya sudah sama, yaitu 16. Berarti, perbandingan unsur x dalam kedua senyawa tersebut adalah 3 : 6

jika akan mencari perbandingan y, maka unsur x harus dibuat sama terlebih dahulu.
Senyawa I = \(x_3\)\(y_16\)
Senyawa II =\(x_3\)\(y_8\) 
Atom x sudah memiliki jumlah yang sama, yaitu 3. Berarti, perbandingan unsur y dalam kedua senyawa tersebut adalah 16 : 8

Pembahasan Identifikasi Masalah dan Solusi

Berdasarkan penjelasan di atas maka didapatkan:
<ul><li>perbandingan unsur x dalam kedua senyawa tersebut adalah 3 : 6 atau 1 : 2</li><li>perbandingan unsur y dalam kedua senyawa tersebut adalah 16 : 8 atau 2 : 1</li></ul>