Untuk reaksi: 2 2 IN,(g)+ 10,(g) = NO(g) K =K, NO(g) +20,(8)=NO,(E)K=K, Maka harga K. untuk reaksi: N:68 ) +0.(8) = NO.(8) adalah .... 

Reaksi kesetimbangan adalah reaksi yang bersifat reversible. Reaksi bersifat reversible karena reaksi tersebut bisa berjalan dua arah, yaitu ke pembentukan produk dan reaktan. Sama halnya seperti jalan raya dua arah.

Keadaan setimbang pada reaksi disebut sebagai tetapan kesetimbangan. Kali ini, kita akan menghitung tetapan kesetimbangan dari suatu reaksi berdasarkan nilai kesetimbangan reaksi lainnya. Jadi, ini adalah soal tentang tetapan kesetimbangan.

Identifikasi Konsep

Suatu reaksi kesetimbangan memiliki perbandingan konsentrasi masing-masing produk yang tetap. Nilai perbandingan inilah yang dikenal sebagai tetapan kesetimbangan, biasanya dituliskan sebagai \(K_c\) atau \(K_p\).

Suatu reaksi dapat dibalik, dikali, dibagi dan dijumlah. Nah bagaimana dengan nilai tetapan kesetimbangannya bila kita mengubah reaksi? Berikut contoh bagaimana nilai K berubah bila kita mengubah reaksi.

\(2A + 2B \rightleftharpoons 4C\) \(K = K_1\)

Bila reaksi dibalik menjadi
\(4C \rightleftharpoons 2A + 2B\), nilai \(K = \frac{1}{K_1}\)

Bila reaksi dikali bilangan tertentu, misal dikali 3, menjadi
\(6A + 6B \rightleftharpoons 12C\), nilai \(K = K_1^3\)

Bila reaksi dibagi bilangan tertentu, misal dibagi 2, menjadi
\(A + B \rightleftharpoons 2C\), nilai \(K = \sqrt{K_1}\)

Nah, bagaimana bila beberapa reaksi kita jumlahkan? Bila dua atau lebih reaksi dijumlahkan, kita akan mengkalikan nilai K. Misal,
Reaksi 1 \(A + B \rightleftharpoons C\) , \(K=K_1\)
Reaksi 2 \(C + B \rightleftharpoons E\) , \(K=K_2\)
Bila dijumlah, reaksinya adalah
\(A + 2B \rightleftharpoons E\) 
Nilai \(K = K_1 \times K_2\)

Lalu, bagaimana dengan reaksi yang ada pada soal? Berdasarkan reaksi yang diminta, kita cukup menjumlahkan reaksi 1 dan reaksi 2. 

Reaksi 1: \(\frac{1}{2}N_2(g) + \frac{1}{2}O_2(g) \rightleftharpoons NO(g)\)
Reaksi 2: \(NO(g) + \frac{1}{2}O_2(g) \rightleftharpoons NO_2(g)\)

Bila kedua reaksi kita jumlahkan, maka didapatkan reaksi berikut,
\(\frac{1}{2}N_2(g) + O_2(g) \rightleftharpoons NO_2(g)\)
Nilai \(K = K_1 \times K_2\)

Pembahasan

Dengan demikian, nilai \(K_c\) untuk reaksi \(\frac{1}{2}N_2(g) + O_2(g) \rightleftharpoons NO_2(g)\) adalah \(K_1K_2\).