Zat berikut ini tergolong asam, kecuali A CH3COOH B.HCI C. POH), D. NHÀ E. SO2(OH)2 

Secara umum, sifat zat dapat dikategorikan sebagai asam, basa, dan netral. Penentuan sifat larutan bisa mengacu pada definisi dari asam basa itu sendiri. Definisi asam basa dikemukakan oleh beberapa tokoh/ilmuan. Salah satunya adalah Arrhenius.

Pada soal terdapat lima zat, lalu kita diminta buat nentuin yang tidak bersifat asam. Oleh karena itu, soal ini berkaitan dengan teori asam basa Arrhenius.


Penjelasan Konsep

Menurut Arrhenius:

Asam: zat yang dapat melepas ion \(H^+\) ketika dilarutkan dalam air. 
Contoh: \(HCl (aq) → H^+ (aq) + Cl^-\)

Basa: zat yang dapat melepas ion \(OH^-\) ketika dilarutkan dalam air.
Contoh: \(NaOH (aq) → Na^+ (aq) + OH^-\)

Diketahui:
Ada beberapa zat yaitu \(CH_3COOH\), \(HCl\), \(P(OH)_3\), \(NH_3\), dan \(SO_2(OH)_2\). Nah, untuk menentukan sifat dari masing-masing zat, kita bisa menggunakan definisi asam basa menurut Arrhenius.

Yuk kita buatkan persamaan reaksi ionisasi masing-masing zat dalam air:

\(CH_3COOH (aq) → CH_3COO^- (aq) + H^+ (aq)\)

\(CH_3COOH\) saat dilarutkan dalam air akan terionisasi sehingga menghasilkan ion \(H^+\). Kita harus berhati-hati dalam menentukan sifat zat, karena penulisan senyawa asam dan basa terkadang tidak terlihat apakah mengandung ion \(H^+\) atau \(OH^-\). Meskipun \(CH_3COOH\) berakhiran –OH tetapi sebetulnya ion yang dilepaskan dalam bentuk larutannya adalah ion \(H^+\). Oleh karena itu, \(CH_3COOH\) bersifat asam.

\(HCl (aq) → H^+ (aq) + Cl^-\)
\(HCl\) saat dilarutkan dalam air akan terionisasi sehingga menghasilkan ion \(H^+\). Oleh karena itu, \(HCl\) bersifat asam.

Kalau dilihat dari penulisan rumus senyawa, \(P(OH)_3\) terlihat seolah-olah adalah senyawa basa. Penulisan lain dari \(P(OH)_3\) adalah \(H_3PO_3\). Reaksi ionisasinya yaitu:
\(H_3PO_3 (aq) → 3H^+ (aq) + PO_3^{3-}\)

Oleh karena ionisasinya menghasilkan ion \(H^+\), maka \(P(OH)_3\) adalah senyawa asam.

\(NH_3\) saat dilarutkan dalam air akan membentuk larutan \(NH_4OH\) yang bisa terionisasi menurut persamaan berikut:
\(NH_4OH (aq) → NH_4^+ (aq) + OH^-\)

Oleh karena ionisasinya menghasilkan ion \(OH^-\), maka \(NH_3\) termasuk senyawa basa.

Sama halnya dengan \(P(OH)_3\). Kalau dilihat dari penulisan rumus senyawa, \(SO_2(OH)_2\) terlihat seolah-olah adalah senyawa basa. Penulisan lain dari \(SO_2(OH)_2\) adalah \(H_2SO_4\). Reaksi ionisasinya yaitu:
\(H_2SO_4 (aq) → 2H^+ (aq) + SO_4^{2-}\)

Oleh karena ionisasinya menghasilkan ion \(H^+\), maka \(SO_2(OH)_2\) adalah senyawa asam.


Pembahasan