a. 1. Bagaimanakah rumus tetapan kesetimbangan (Kp) untuk reaksi-reaksi kesetimbangan berikut? CH_(8) + H2O(g) = CO(g) + 3 H (8) b. CaC,0,(s) = CO(s) + CO(g) + CO2(8) 2 H,S(g) + 3 O2(g) + 2 H2O(g) + 2 SO2(g) C. 

Pada soal di atas kita diminta menuliskan rumus Kp untuk beberapa reaksi setimbang. Kp adalah tetapan kesetimbangan berdasarkan tekanan. Oleh karena itu, pada soal ini kita akan membahas konsep tetapan kesetimbangan tekanan parsial gas.

Identifikasi Konsep

Kesetimbangan kimia  adalah keadaan dimana reaksi berjalan dua arah atau reversibel (reaksi dari kiri ke kanan dan dari kanan ke kiri) dalam ruang tertutup hingga didapatkan laju reaksi ke kiri dan ke kanan nilainya sama besar. 

Apa itu tetapan kesetimbangan kimia?

Saat kesetimbangan terjadi, konsentrasi pereaksi dan produk tidak selalu sama. Perbandingan konsentrasi produk dengan konsentrasi pereaksi saat kondisi setimbang disebut sebagai tetapan kesetimbangan (K). Tetapan ini memiliki nilai yang tetap pada suhu tertentu dan khas untuk suatu reaksi.

Menurut Waage, Tetapan kesetimbangan adalah perkalian antara konsentrasi produk yang dipangkatkan koefisiennya dibagi dengan perkalian antara konsentrasi pereaksi yang dipangkatkan dengan koefisiennya.
	
A. Tetapan kesetimbangan berdasarkan konsentrasi
Tetapan kesetimbangan yang diperoleh dari konsentrasi ditulis sebagai Kc. Kc hanya berlaku pada zat berwujud gas (g) dan larutan (aq). 
Contoh reaksi
pA + qB ⇌ rC+ sD
Nilai Kc untuk reaksi tersebut adalah 
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-77/LessonId-54/ModuleId-2/QuestionCode-21HJFI2E25J/rumus KC.JPG" />
Keterangan :
[A], [B] = konsentrasi pereaksi
[C], [D] = konsentrasi produk
p, q, r, s = koefisien

B. Tetapan kesetimbangan berdasarkan tekanan
Tetapan kesetimbangan yang diperoleh dari tekanan ditulis sebagai Kp. Kp hanya berlaku pada zat yang berwujud gas (g). tetapan kesetimbangan diperoleh dari tekanan parsial zat.
Contoh reaksi
pA + qB ⇌ rC+ sD
Nilai Kp untuk reaksi tersebut adalah 
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-77/LessonId-54/ModuleId-2/QuestionCode-21HJFI2E25J/rumus kp ok.JPG" />
Keterangan :
Pa, Pb = tekanan parsial pereaksi
Pc, Pd = tekanan parsial produk
p, q, r, s = koefisien
Tekanan parsial (Px) dapat ditentukan dengan rumus berikut
Px = (mol x)/(mol total) × Ptotal

Berdasarkan penjelasan di atas, kini kita sudah mengetahui cara menuliskan rumus Kp. Maka berikut rumus Kp dari 3 reaksi pada soal.
	
A. Kita tentukan produk dan reaktan, produknya adalah gas CO dan \(H_2\) sedangkan reaktannya adalah gas metana (\(CH_4\)) dan \(H_2\)O. Semua zat berwujud gas maka semua zat dapat dimasukkan ke dalam rumus Kp. Berikut rumus Kp dari reaksi kesetimbangan A.
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-77/LessonId-54/ModuleId-2/QuestionCode-21HJFI2E25J/21HJFI2E25J A.JPG" />
B. Kita tentukan produk dan reaktan, produknya adalah gas CO, CaO dan \(CO_2\) sedangkan reaktannya adalah \(CaC_2\)\(O_4\). Pada rumus Kp hanya berlaku zat yang berwujud gas maka yang berlaku hanya gas CO dan gas \(CO_2\). Berikut rumus Kp dari reaksi kesetimbangan B. 
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-77/LessonId-54/ModuleId-2/QuestionCode-21HJFI2E25J/21HJFI2E25J B.JPG" />
C. Kita tentukan produk dan reaktan, produknya adalah gas \(H_2\)O dan \(SO_2\) sedangkan reaktannya adalah gas  \(H_2\)S dan \(O_2\). Semua zat berwujud gas maka semua zat dapat dimasukkan ke dalam rumus Kp. Berikut rumus Kp dari reaksi kesetimbangan C.
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-77/LessonId-54/ModuleId-2/QuestionCode-21HJFI2E25J/21HJFI2E25J C.JPG" />

Jadi sekarang kalian sudah tahu ya bagaimana caranya menuliskan rumus Kp.



Pembahasan