a. 1. Jelaskan pengertian asam dan basa menurut: Arrhenius, b. Brønsted-Lowry, dan Lewis! C. 

Pernahkah kalian membantu ibu memasak di dapur dan menambahkan cuka ke dalam makanan? Bagaimana rasanya? Cuka masak mengandung asam asetat, salah satu contoh senyawa yang bersifat asam. Umumnya senyawa asam rasanya masam. Selain itu ada juga senyawa yang bersifat basa. Umumnya senyawa basa rasanya pahit dan licin (kaustik).  Kira-kira apa ya yg menyebabkan suatu larutan dapat bersifat asam dan basa? Ada 3 ilmuwan yang mengemukakan teori tentang asam dan basa, yaitu Arrhenius, Bronsted-Lowry, dan Lewis.

Identifikasi Konsep

a. Arrhenius
Menurut Arrhenius, asam adalah zat yang dalam air dapat melepaskan ion \(H^+\), sedangkan basa adalah zat yang dalam air dapat melepaskan ion \(OH^-\).  Asam Arrhenius dapat dirumuskan sebagai \(H_xZ\) dan dalam air mengalami ionisasi sebagai berikut,
\(H_xZ\)(aq) \(\rightarrow\) x\(H^+\)(aq) + \(Z^{x-}\)(aq)
Contoh asam yaitu HCl karena dalam air dapat melepaskan ion \(H^+\) sebagai berikut.
HCl \(\rightarrow\) \(H^+\)(aq) + \(Cl^-\)
Sedangkan basa Arrhenius dapat dirumuskan sebagai \(M(OH)_x\) dan dalam air mengalami ionisasi sebagai berikut,
\(M(OH)_x\)(aq) \(\rightarrow\) \(M^{x+}\)(aq) + x\(OH^-\)(aq)
Contoh basa yaitu NaOH karena dalam air dapat melepaskan ion \(OH^-\) sebagai berikut.
NaOH \(\rightarrow\) \(Na^+\)(aq) + \(OH^-\)

b. Bronsted-Lowry
Menurut Bronsted-Lowry, asam adalah zat yang memberikan (donor) 1 proton (\(H^+\)), sedangkan basa adalah zat yang menerima (akseptor) 1 proton (\(H^+\)). 
Contoh asam-basa menurut Bronsted-Lowry pada reaksi antara ammonia dan air berikut,
\(NH_3\) + \(H_2O\) \(\rightleftharpoons\)  \(NH_4^+\) + \(OH^-\)
Dalam reaksi ini, \(NH_3\) berubah menjadi \(NH_4^+\) setelah menerima 1 proton (\(H^+\)) dari \(H_2O\). Oleh karena itu maka \(NH_3\) merupakan basa dan \(NH_4^+\) merupakan asam konjugasinya. Sementara \(H_2O\) berubah menjadi \(OH^-\) setelah memberikan 1 proton (\(H^+\)) kepada \(NH_3\). Oleh karena itu maka \(H_2O\) merupakan asam dan \(OH^-\) merupakan basa konjugasinya.

c. Lewis
Menurut Lewis, asam adalah zat yang menerima (akseptor) pasangan elektron, sedangkan basa adalah zat yang memberikan (donor) pasangan elektron.
Sebagai contoh pada reaksi pembentukan \(NH_4^+\) dari \(NH_3\) dan \(H^+\) berikut.
\(H^+\) + \(NH_3\) \(\rightleftharpoons\) \(NH_4^+\)
Pada reaksi tersebut bila kita lihat dari sudut pandang pembentukan ikatan kimianya, ternyata pengikatan ion \(H^+\) oleh molekul \(NH_3\) dapat terjadi karena molekul \(NH_3\) dapat mendonorkan pasangan elektron bebas kepada ion \(H^+\) melalui pembentukan ikatan kovalen koordinasi.
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-78/LessonId-58/ModuleId-2/QuestionCode-21HEGNQQR11/18.PNG" />
Pada reaksi tersebut \(NH_3\) adalah suatu basa karena memberikan pasangan elektron, sedangkan \(H^+\) adalah suatu asam karena menerima pasangan elektron.

Pembahasan