a. 12. Hitung harga K, dan K dari larutan berikut! 0,05 mol HA dalam 2 liter larutan yang mengandung 5 x 10-4 ion H+ b. 0,002 mol LOH dalam 0,5 liter larutan yang mengandung 2 x 10-4 ion OH 

Kita sering menjumpai asam cuka di meja makan. Amonia di produk-produk seperti cat rambut, dan asam sitrat pada makanan. Senyawa-senyawa tersebut dapat dikelompokkan sebagai asam atau basa loh. Asam maupun basa disekitar kita masih bisa dikategorikan lagi dalam kelompok asam-basa lemah atau kuat. Ciri-ciri dari asam-basa lemah adalah memiliki nilai Ka atau Kb. Pada soal ini kita diminta menghitung nilai Ka dan Kb dari larutan asam-basa. Dengan demikian, ini adalah soal tentang asam basa lemah.


Identifikasi Konsep

Kekuatan asam-basa ditentukan dari kemampuannya terionisasi dalam larutan. Apabila suatu asam-basa terionisasi sempurna maka ia adalah asam-basa kuat, apabila terionisasi sebagian maka ia adalah asam-basa lemah. Jumlah ion \(H^+\) atau \(OH^-\) yang dilepaskan berbeda, untuk menghitung \([H^+]\) atau \([OH^-]\) pada asam basa lemah digunakan persamaan berikut
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-78/LessonId-59/ModuleId-2/QuestionCode-21HEGVA7SP0/AL - BL.JPG" />
\(M_b\) = konsentrasi basa
\(K_b\) = tetapan ionisasi basa lemah
\(K_a\) = tetapan ionisasi asam lemah

Diketahui
HA = 0,05 mol
Va = 2 L
\([H^+] = 5.10^{-4}\)
LOH = 0,002 mol
Vb = 0,5 L
\([OH^-] = 2.10^{-5}\)

Ditanya
Ka dari HA
Kb dari LOH

Jawab
Untuk menghitung nilai Ka atau Kb, kita perlu menghitung dulu konsentrasi larutan asam-basanya.
Konsentrasi HA
M = n/V = 0,05 mol/2L = 0,025 M
Menghitung Ka
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-78/LessonId-59/ModuleId-2/QuestionCode-21HEGVA7SP0/Ka1.JPG" />
Konsentrasi LOH
M = n/V = 0,002 mol/0,5L = 0,004 M
Menghitung Kb
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-78/LessonId-59/ModuleId-2/QuestionCode-21HEGVA7SP0/Ka2.JPG" />

Pembahasan

Dengan demikian, nilai Ka HA = \(1.10^{-5}\) dan nilai Kb LOH = \(1.10^{-7}\).