a 19. Diketahui beberapa nilai K dari beberapa larutan asam. KHCO = 5,6 × 10-2 K HF = 6,5 x 10-4 ΚΗΡΟ, = 3 x 10-2 Urutan keasaman dari yang paling lemah hingga paling kuat adalah .... H,C,0, < HF <H PO, b. H,C,0. <H PO <HF HF <H,C,0, <H PO, d. HF <H PO, <H,C,O, H,PO, <H,C,0, < HF a. C. e. 

Pada soal diatas diketahui nilai Ka dari beberapa larutan asam. Ka adalah tetapan ionisasi asam dan digunakan untuk menunjukkan kekuatan asam maka konsep yang dapat dipakai untuk mengerjakan soal tersebut menggunakan konsep sifat dan teori asam-basa.

Identifikasi Konsep

Apabila suatu zat dilarutkan dalam air akan terjadi reaksi ionisasi. Asam kuat akan terionisasi sempurna sedangkan asam lemah terionisasi sebagian membentuk reaksi kesetimbangan. Secara umum, ionisasi asam lemah bervalensi satu dapat dirumuskan sebagai berikut.
\(HA(aq) ⇋ H^+(aq) + A^-(aq)\)

Tetapan kesetimbangan ionisasi asam disebut tetapan ionisasi asam dan dilambangkan dengan Ka. Untuk asam lemah HA diatas, tetapan ionisasi asamnya adalah,

\(Ka=\frac{[H^+][A^-]}{HA}\)

Semakin kuat suatu asam, maka reaksi kesetimbangan asamnya akan semakin condong ke kanan (jumlah \(H^+\) makin banyak). Akibatnya, nilai Ka bertambah besar karena \(H^+\) dan Ka berbanding lurus. Oleh karena itu, harga Ka menunjukkan kekuatan asam. Semakin besar Ka maka semakin kuat asamnya, sedangkan semakin kecil Ka akan semakin lemah asamnya.

Jika kita urutkan nilai Ka nya dari yang paling kecil hingga paling besar maka akan menjadi,
\(6,5 \times 10^{-4} < 3 \times 10^{-2} < 5,6 \times 10^{-2}\)
Sehingga urutan kekuatan asamnya adalah \(HF < H_3PO_4 < H_2C_2O_4\)

Pembahasan Identifikasi Konsep dan Solusi

Jadi, urutan keasaman dari yang paling lemah hingga paling kuat adalah d, \(HF < H_3PO_4 < H_2C_2O_4\)