a. 25. Kelompok senyawa berikut ini yang merupakan senyawa kovalen nonpolar adalah .... KCI, HF, dan CI, b. CO, CH, dan 0, c. NH, KCl, dan H,O d. F,,KCI, dan K O NaCl, MgCl,, dan CaF, 2 e. 

Pada soal ini dibahas mengenai ikatan kovalen yaitu ikatan yang terjadi karena adanya pemakaian pasangan elektron secara bersama-sama antara atom nonlogam dan nonlogam. Oleh karena itu soal ini menggunakan konsep pengenalan ikatan kovalen dan ikatan kovalen berdasarkan kepolaran.

Identifikasi Konsep

Pada soal tersebut ditanyakan kelompok senyawa yang merupakan senyawa kovalen nonpolar berdasarkan beberapa senyawa yang telah diketahui. Berdasarkan kepolarannya maka senyawa kovalen terbagi menjadi senyawa kovalen polar dan senyawa kovalen nonpolar.

Senyawa kovalen polar dapat terjadi antara atom-atom yang memiliki beda keelektronegatifan besar, memiliki bentuk molekul asimetris dimana pada atom pusatnya terdapat pasangan elektron bebas (PEB) dan mempunyai momen dipol tidak sama dengan 0.

Senyawa kovalen nonpolar terbentuk antara atom-atom yang mempunyai beda keelektronegatifan nol, memiliki bentuk molekul simetris dimana pada atom pusatnya tidak terdapat pasangan elektron bebas (PEB) dan mempunyai momen dipol sama dengan 0. 

Untuk mengetahui senyawa yang merupakan senyawa kovalen nonpolar maka kita bisa menganalisis masing-masing senyawa di opsi jawaban.

Opsi a KCl, HF, dan \(Cl_2\)
Senyawa KCl yang tersusun dari unsur logam K dan nonlogam Cl maka dapat membentuk ikatan ion. Ikatan ion adalah ikatan yang terjadi karena adanya serah terima elektron antara unsur logam dan unsur nonlogam. Kemudian dari ikatan ion yang terjadi akan terbentuk senyawa ion KCl.

Senyawa HF tersusun dari unsur :
\(_1H\) = 1 elektron valensi : 1
\(_9F\) = 2 7 elektron valensi : 7

Struktur lewisnya yaitu :
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-68/LessonId-193/ModuleId-2/QuestionCode-21F2IXR69UZ/58.png" />
Berdasarkan struktur lewis tersebut dapat kita ketahui bahwa pada atom pusat F terdapat 3 PEB maka bentuk molekulnya asimetris sehingga termasuk senyawa kovalen polar.

Senyawa \(Cl_2\) tersusun dari atom-atom yang sama yaitu atom C sehingga termasuk senyawa kovalen nonpolar.

Opsi b \(CO_2\), \(CH_4\), dan \(O_2\)
Senyawa \(CO_2\) tersusun dari unsur :
\(_6C\) = 2 4 elektron valensi : 4
\(_8O\) = 2 6 elektron valensi : 6
Struktur lewisnya yaitu :
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-68/LessonId-193/ModuleId-2/QuestionCode-21F2IXR69UZ/55.png" />
Berdasarkan struktur lewisnya kita ketahui di atom pusat C tidak terdapat PEB maka bentuk molekulnya simetris dan termasuk senyawa kovalen nonpolar.

Senyawa \(CH_4\) tersusun dari unsur :
\(CH_4\) tersusun dari :
\(_6C\) = 2 4 elektron valensi : 4
\(_1H\) = 1 elektron valensi : 1
Struktur lewisnya :
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-68/LessonId-193/ModuleId-2/QuestionCode-21F2IXR69UZ/56.png" />
Berdasarkan struktur lewisnya kita ketahui di atom pusat C tidak terdapat PEB maka bentuk molekulnya simetris dan termasuk senyawa kovalen nonpolar.

Senyawa \(O_2\) tersusun dari atom-atom yang sama yaitu atom O maka termasuk senyawa kovalen nonpolar.

Opsi c \(NH_3\), KCl, dan \(H_2O\)
Senyawa \(NH_3\) tersusun dari unsur :
\(_7N\) = 2 5 elektron valensi : 5
\(_1H\) = 1 elektron valensi : 1
Struktur lewisnya yaitu :
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-68/LessonId-193/ModuleId-2/QuestionCode-21F2IXR69UZ/54.png" />
Berdasarkan struktur lewisnya kita ketahui di atom pusat N terdapat 1 PEB maka bentuk molekulnya asimetris dan termasuk senyawa kovalen polar.

Senyawa KCl tersusun dari unsur logam K dan nonlogam Cl maka dapat membentuk ikatan ion. Kemudian dari ikatan ion yang terjadi akan terbentuk senyawa ion KCl.

Senyawa \(H_2O\) tersusun dari unsur :
\(_1H\) = 1 elektron valensi : 1
\(_8O\) = 2 6 elektron valensi : 6
Struktur lewisnya yaitu :
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-68/LessonId-193/ModuleId-2/QuestionCode-21F2IXR69UZ/59.png" />
Berdasarkan struktur lewisnya kita ketahui di atom pusat O terdapat 2 PEB maka bentuk molekulnya asimetris dan termasuk senyawa kovalen polar.

Opsi d \(F_2\), KCl, dan \(K_2O\)
Senyawa \(F_2\) tersusun dari atom-atom yang sama yaitu atom F maka termasuk senyawa kovalen nonpolar.

Senyawa KCl tersusun dari unsur logam K dan nonlogam Cl maka dapat membentuk ikatan ion. Kemudian dari ikatan ion yang terjadi akan terbentuk senyawa ion KCl.

Senyawa \(K_2O\) tersusun dari unsur logam K dan nonlogam O maka dapat membentuk ikatan ion. Kemudian dari ikatan ion yang terjadi akan terbentuk senyawa ion \(K_2O\).

Opsi e NaCl, \(MgCl_2\), dan \(CaF_2\)
Senyawa NaC yang tersusun dari unsur logam Na dan nonlogam Cl maka dapat membentuk ikatan ion. Kemudian dari ikatan ion yang terjadi akan terbentuk senyawa ion NaCl.

Senyawa \(MgCl_2\) yang tersusun dari unsur logam Mg dan nonlogam Cl maka dapat membentuk ikatan ion. Kemudian dari ikatan ion yang terjadi akan terbentuk senyawa ion \(MgCl_2\).

Senyawa \(CaF_2\) yang tersusun dari unsur logam Ca dan nonlogam F maka dapat membentuk ikatan ion. Kemudian dari ikatan ion yang terjadi akan terbentuk senyawa ion \(CaF_2\).

Pembahasan Identifikasi Konsep dan Solusi

Jadi kelompok senyawa yang merupakan senyawa kovalen  nonpolar yaitu \(CO_2\), \(CH_4\), dan \(O_2\) maka jawaban yang tepat adalah B.
