a. 31. Nilai pH larutan yang terbesar terdapat dalam larutan .... (A H = 1, Na = 23, O = 16, dan Ca = 40) 0,1 mol KOH dalam 1 liter larutan b. 0,01 mol KOH dalam 1 liter larutan 0,4 gran NaOH dalam 1 liter larutan d. 0,1 mol Sr(OH), dalam 2 liter larutan 0,74 gram Ca(OH), dalam 0,5 liter larutan C. e. 

Pada soal tersebut jika dilihat dari sifat larutannya termasuk dalam larutan yang bersifat basa kuat karena dapat melepaskan ion \(OH^-\) dalam larutannya. Maka kita dapat mengerjakan soal ini menggunakan konsep menghitung nilai pH basa kuat.

Identifikasi Konsep

Larutan-larutan tersebut merupakan basa kuat sehingga untuk mencari pHnya terlebih dahulu kita mencari \([OH^-]\) basa kuat dengan rumus

\([OH^-] = Mb \times b\)
Dimana, 
Mb = molaritas basa = \(\frac{mol}{volume (L)} = \frac{massa zat}{Mr} \times \frac{1}{volume (L)}\)
b = valensi basa (jumlah OH) = 2

Untuk mencari pOH dapat kita gunakan rumus
\(pOH = - log [OH^-]\)
dan untuk mencari pH menggunakan rumus 
pH = 14 – pOH
sehingga

a. pH 0,1 mol KOH dalam 1 L
\([OH^-] = Mb \times b\)
\([OH^-] = \frac{mol}{volume (L)} \times b\)
\([OH^-] = \frac{0,1 mol}{1 L} \times 1\)
\([OH^-]= 0,1 M = 10^{-1}M\) 

\(pOH = - log [OH^-]\)
\(pOH = - log (10^{-1})\)
\(pOH = 1\)

pH = 14 – pOH
pH = 14 – 1
pH = 13

b. pH 0,01 mol KOH dalam 1 L
\([OH^-] = Mb \times b\)
\([OH^-] = \frac{mol}{volume (L)} \times b\)
\([OH^-] = \frac{0,01 mol}{1} \times 1\) 
\([OH^-] = 0,01\)
\([OH^-] = 10^{-2}\)

\(pOH = - log [OH^-]\)
\(pOH = - log (10^{-2})\)
\(pOH = 2\)

pH = 14 – pOH
pH = 14 – 2
 p = 12

c. pH 0,4 gram NaOH dalam 1 L
\([OH^-] = Mb \times b\)
\(M=\frac{g}{Mr} \times \frac{1}{Volume (L)} \times b\)
\(M=\frac{0,4 g}{23+16+1} \times \frac{1}{1} \times 1\)
\(M= 10^{-2}\)

\(pOH = - log [OH^-]\)
\(pOH = - log (10^{-2})\)
\(pOH = 2\)

pH = 14 – pOH
     = 14 – 2
     = 12

d. pH 0,1 mol \(Sr(OH)_2\) dalam 2 L
\([OH^-] = Mb \times b\)
\([OH^-] = \frac{0,1 mol}{2 L} \times 2\)
\([OH^-]= 10^{-1}\)

\(pOH = - log [OH^-]\)
\(pOH = - log (10^{-1})\)
\(pOH = 1\)

pH = 14 – pOH
     = 14 – 1
     = 13

e. pH 0,74 gram \(Ca(OH)_2\) dalam 0,5 L
\([OH^-] = Mb \times b\)
\(M=\frac{g}{Mr} \times \frac{1}{Volume (L)} \times b\)
\(M=\frac{0,74 g}{40+[16+1 \times 2]} \times \frac{1}{0,5} \times 2\)
\(M= 4 x 10^{-2}\)

\(pOH = - log [OH^-]\)
\(pOH= - log (4 x 10^{-2})\)
\(pOH = 2 – log 4\)

pH = 14 – pOH
     = 14 – (2 – log 4)
     = 12 + log 4
     = 12 + 0,6
     = 12,6

Pembahasan Identifikasi Konsep dan Solusi

Jadi, pH larutan terbesar terdapat pada larutan a dan d.
