a. 32. Sebanyak 150 ml akuades ditambahkan kedalam 50 ml larutan H,SO, 0.1 M. Perubahan pH larutan tersebut adalah 1 menjadi 2 – log 2,5 b. 1 menjadi 2 – log 5 1 – log 2 menjadi 2 – log 2,5 d. 1 – log 2 menjadi 2 – log 5 3 menjadi 4 C. e. 

Pada soal tersebut diketahui suatu larutan \(H_2SO_4\) yang bersifat asam kuat sehingga konsep yang digunakan dalam soal ini adalah konsep menghitung nilai pH asam kuat.

Identifikasi Konsep

Pada soal diatas larutan \(H_2SO_4\) memiliki 2 nilai pH yaitu sebelum ditambahkan akuades dan setelah ditambahkan akuades.

pH sebelum ditambahkan akuades dapat dicari menggunakan rumus \([H^+]\) asam kuat yaitu,

\([H^+]\) = Ma x a

Dimana, 
[H+] = konsentrasi ion \(H^+\)
Ma = molaritas/konsentrasi asam \(H_2SO_4\) = 0,1 M = \(10^{-1}\) M
 a = valensi asam (jumlah H dalam \(H_2SO_4\)) = 2
sehingga

\([H^+]\) = Ma x a
         = \(10^{-1}\) x 2
         = \(2 \times 10^{-1}\) 

Nilai pH dapat dicari dari rumus,
pH = -log \([H^+]\)
pH = -log \(2 \times 10^{-1}\) 
      = 1 – log 2

Setelah ditambahkan akuades, konsentrasi larutannya akan menjadi lebih encer. Sehingga kita dapat mencari molaritas larutan setelah diencerkan menggunakan rumus pengenceran.
M1 x V1 = M2 x V2

Dimana:
M1 = molaritas awal (sebelum diencerkan) = 0,1 M
V1 = volume awal (sebelum diencerkan) = 50 ml
M2 = molaritas akhir (setelah diencerkan)
V2 = volume akhir (setelah diencerkan) = 150 + 50 = 200 ml

Maka,
0,1 M x 50 mL = M2 x 200 mL
M2 = \(\frac{5}{200}\) = 0,025 M 

pH setelah ditambahkan akuades dapat dicari menggunakan rumus \([H^+]\) asam kuat yaitu,
\([H^+]\) = Ma x a
Dimana, 
\([H^+]\) = konsentrasi ion \(H^+\)
Ma = molaritas/konsentrasi asam \(H_2SO_4\) = 0,025  M = 2,5 x 10-2 M
 a = valensi asam (jumlah H dalam \(H_2SO_4\)) = 2

sehingga
\([H^+]\) = Ma x a
         = \(2,5 x 10^{-2}\) x 2
         = \(5 \times 10^{-2}\)

Nilai pH dapat dicari dari rumus,
pH = -log \([H^+]\)
pH = -log \(5 \times 10^{-2}\)
      = 2 – log 5

Pembahasan Identifikasi Konsep dan Solusi

Jadi perubahan pH larutan \(H_2SO_4\) adalah yang d, 1 – log 2 menjadi 2 – log 5. 