a. 32. Tentukan kelarutan Ag,PO, dalam: : 1 liter air murni, b. 100 mL AgNO3 0,1 M, dan 20 liter Na,PO4 0,1 M! (K, Ag, PO4 = 2,7 × 10-19) C. 

Beberapa senyawa memiliki kelarutan yang kecil dalam air sehingga mereka disebut sebagai senyawa yang sukar larut dalam air. Senyawa-senyawa yang sukar larut mengalami kesetimbangan antara keadaan larut dan tidak larut. Kesetimbangan ini memiliki nilai \(K_{sp}\). Nah, kali ini kita akan menghitung kelarutan \(Ag_3PO_4\) pada beberapa keadaan. Ini adalah soal tentang kelarutan dan hasil kali kelarutan (\(K_{sp}\)).



Identifikasi Konsep

Kelarutan adalah jumlah maksimum suatu zat dapat larut. Kelarutan umumnya dinyatakan dalam satuan mol/L atau molar. Zat yang sukar larut akan membentuk kesetimbangan. Jadi, reaksi kesetimbangan \(Ag_3PO_4\) adalah
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-82/LessonId-126/ModuleId-2/QuestionCode-21HJI4I7O61/r16.JPG" />
Pada reaksi tersebut, terdapat nilai tetapan kesetimbangan yang disebut sebagai \(K_{sp}\). Bila kelarutan itu adalah s, maka \(K_{sp}\) adalah
\(K_{sp} = [Ag^+]^3[PO_4^{3-}]\)
= \((3s)^3(s) = 27s^4\) 
Nah, berdasarkan nilai \(K_{sp}\)-nya kita dapat menghitung nilai kelarutannya.
Selain itu, adanya ion sejenis/senama membuat kelarutan \(Ag_3PO_4\) semakin menurun. Kita dapat menghitung kelarutan yang baru dengan menggunakan nilai \(K_{sp}\) sebagai acuan

Pada soal ini, diketahui
\(K_{sp} Ag_3PO_4 = 2,7.10^{-19}\)
\(AgNO_3 = 0,1 M\)
\(Na_3PO_4 = 0,1 M\)

Ditanya
Kelarutan \(Ag_3PO_4\) dalam air
Kelarutan \(Ag_3PO_4\) dalam \(AgNO_3\) 0,1 M
Kelarutan \(Ag_3PO_4\) dalam \(Na_3PO_4\) 0,1 M 

Jawab
Kelarutan \(Ag_3PO_4\) dalam air
Untuk mengetahui kelarutan dalam air, maka kita cari nilai s dari \(K_{sp}\)
\(K_{sp} = 27s^4\)
\(27s^4 = 2,7.10^{-19}\)
\(s = 1.10^{-5} M\)
Jadi, kelarutan \(Ag_3PO_4\) dalam air adalah \(1.10^{-5} M\). 

Kelarutan \(Ag_3PO_4\) dalam \(AgNO_3\) 0,1 M
Kali ini, kita akan menghitung kelarutan bila ada ion sejenis. Ion tersebut adalah \(Ag^+\). Jadi dengan adanya ion \(Ag^+\) dari \(AgNO_3\), kelarutan \(Ag_3PO_4\) menurun.
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-82/LessonId-126/ModuleId-2/QuestionCode-21HJI4I7O61/r17.JPG" />
Konsentrasi \(Ag^+\) kita peroleh dari \(AgNO_3\), maka
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-82/LessonId-126/ModuleId-2/QuestionCode-21HJI4I7O61/r18.JPG" />
\(K_{sp} = [Ag^+]^3[PO_4^{3-}]\)
\(2,7.10^{-19} = (0,1)^3(s)\)
\(s = 2,7.10^{-16}M\)
Jadi, kelarutan \(Ag_3PO_4\) dalam \(AgNO_3\) 0,1 M adalah \(2,7.10^{-16}M\). 

Kelarutan \(Ag_3PO_4\) dalam \(Na_3PO_4\) 0,1 M
Seperti sebelumnya, kita akan menghitung kelarutan \(Ag_3PO_4\) bila ada ion sejenis, yaitu \(PO_4^{3-}\).
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-82/LessonId-126/ModuleId-2/QuestionCode-21HJI4I7O61/r19.JPG" />
Konsentrasi \(PO_4^{3-}\) kita peroleh dari \(Na_3PO_4\), maka
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-82/LessonId-126/ModuleId-2/QuestionCode-21HJI4I7O61/r20.JPG" />
\(K_{sp} = [Ag^+]^3[PO_4^{3-}]\)
\(2,7.10^{-19} = (s)^3(0,1)\)
\(s = 1,4.10^{-6}M\)
Jadi, kelarutan \(Ag_3PO_4\) dalam \(Na_3PO_4\) 0,1 M adalah \(1,4.10^{-6}M\).

Pembahasan

Dengan demikian, dapat kita simpulkan bahwa 
<ul><li>Kelarutan \(Ag_3PO_4\) dalam air adalah \(1.10^{-5} M\).</li><li>Kelarutan \(Ag_3PO_4\) dalam \(AgNO_3 0,1 M\) adalah \(2,7.10^{-16}M\).</li><li>Kelarutan \(Ag_3PO_4\) dalam \(Na_3PO_4 0,1 M \) adalah \(1,4.10^{-6}M\).</li></ul>