a. 8. Jelaskan pengertian reduksi dan oksidasi berdasarkan: penerimaan dan pelepasan oksigen; b. penerimaan dan pelepasan elektron; perubahan bilangan oksidasi! C. 

Soal ini menanyakan tentang pengertian dari reaksi reduksi dan oksidasi berdasarkan pengikatan dan pelepasan oksigen, penerimaan dan pelepasan elektron, dan kenaikan dan penurunan biloks, maka konsep yang dibahas adalah konsep redoks.

Penjelasan Konsep

Pernahkah kamu mengamati besi yang berkarat? Mengapa besi dapat berkarat ya? Nah, mungkin jawaban singkatnya adalah karena besi mengalami oksidasi sehingga terbentuk karat. Dari penjelasan singkat tersebut kita mendapatkan istilah oksidasi. Apa itu oksidasi? Agar lebih paham yuk kita pahami konsep tentang reaksi reduksi dan oksidasi (redoks) berikut:
Kita bisa menggunakan tiga konsep untuk menjelaskan apa itu reaksi reduksi dan oksidasi. Ketiga konsep tersebut yaitu:
1) Berdasarkan pengikatan dan pelepasan oksigen
Reduksi adalah reaksi pelepasan oksigen dari suatu senyawa. Contoh:
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-72/LessonId-229/ModuleId-2/QuestionCode-21GVCTK822J/reduksi 1.PNG" />

Oksidasi adalah reaksi pengikatan oksigen oleh suatu zat. Contoh:
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-72/LessonId-229/ModuleId-2/QuestionCode-21GVCTK822J/oksidasi 1.PNG" />

2) Berdasarkan pengikatan dan pelepasan elektron
Reduksi adalah reaksi penerimaan elektron. Contoh:
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-72/LessonId-229/ModuleId-2/QuestionCode-21GVCTK822J/reduksi 2.PNG" />

Oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron. Contoh:
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-72/LessonId-229/ModuleId-2/QuestionCode-21GVCTK822J/oksidasi 2.PNG" />

3) Berdasarkan penurunan dan kenaikan bilangan oksidasi (biloks)
Reduksi adalah reaksi penurunan biloks. Contoh:
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-72/LessonId-229/ModuleId-2/QuestionCode-21GVCTK822J/reduksi 3.PNG" />

Oksidasi adalah reaksi kenaikan biloks. Contoh:
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-72/LessonId-229/ModuleId-2/QuestionCode-21GVCTK822J/oksidasi 3.PNG" />

Dari penjelasan di atas dapat diketahui bahwa bilangan oksidasi (biloks) adalah salah satu indikator reaksi reduksi dan oksidasi. Lalu apa itu biloks? Bilangan oksidasi (biloks) adalah angka yang menunjukkan kemampuan suatu atom untuk melepas atau menerima elektron. Beberapa aturan untuk menentukan biloks suatu spesi diantaranya:
<ul><li>Biloks unsur bebas = 0. Contohnya biloks unsur C = 0, biloks unsur S = 0</li><li>Biloks ion monoatomik = muatan ionnya. Contohnya biloks \(Cl^-\) = -1, biloks \(Na^+\) = +1</li><li>Total biloks ion poliatomik = muatan ionnya. Contohnya total biloks pada \(NH_4^+\) adalah = +1</li><li>Total biloks dalam senyawa netral = 0. Contohnya total biloks dalam senyawa \(NaCl\) = 0</li><li>Untuk menentukan biloks suatu unsur dalam senyawa netral atau ion poliatomik kita perlu mengingat aturan prioritas:</li></ul>
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-72/LessonId-229/ModuleId-2/QuestionCode-21GVCTK822J/prioritas biloks.png" />
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-72/LessonId-229/ModuleId-2/QuestionCode-21GVCTK822J/contoh biloks.png" />

Pembahasan Identifikasi Masalah dan Solusi

Berdasarkan penjelasan di atas, dapat disimpulkan bahwa:
pengertian reaksi reduksi dan oksidasi (redoks):
1) Berdasarkan pengikatan dan pelepasan oksigen
Reduksi adalah reaksi pelepasan oksigen dari suatu senyawa. Contoh:
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-72/LessonId-229/ModuleId-2/QuestionCode-21GVCTK822J/reduksi 1.PNG" />

Oksidasi adalah reaksi pengikatan oksigen oleh suatu zat. Contoh:
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-72/LessonId-229/ModuleId-2/QuestionCode-21GVCTK822J/oksidasi 1.PNG" />

2) Berdasarkan penerimaan dan pelepasan elektron
Reduksi adalah reaksi penerimaan elektron. Contoh:
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-72/LessonId-229/ModuleId-2/QuestionCode-21GVCTK822J/reduksi 2.PNG" />

Oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron. Contoh:
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-72/LessonId-229/ModuleId-2/QuestionCode-21GVCTK822J/oksidasi 2.PNG" />

3) Berdasarkan penurunan dan kenaikan bilangan oksidasi (biloks)
Reduksi adalah reaksi penurunan biloks. Contoh:
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-72/LessonId-229/ModuleId-2/QuestionCode-21GVCTK822J/reduksi 3.PNG" />

Oksidasi adalah reaksi kenaikan biloks. Contoh:
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-72/LessonId-229/ModuleId-2/QuestionCode-21GVCTK822J/oksidasi 3.PNG" />