a. Hitunglah pH larutan berikut! 2,4 gram CH COOH dalam 100 mL larutan. K CH COOH = 1,0 x 10-5 b. 0,37 gram Ca(OH), dalam 50 mL larutan 

Asam cuka yang sering kita temui di meja makan adalah larutan asam asetat. Pernahkah kalian bertanya-tanya, berapa nilai pH dari asam cuka yang sering kita jumpai itu? Asam cuka adalah asam lemah. Kita bisa menghitung nilai pH larutan asam cuka dengan memahami konsep perhitungan pH pada asam lemah. Lalu, \(Ca(OH)_2\) adalah basa kuat, maka kita perlu memahami konsep perhitungan pH basa kuat. Soal ini adalah soal tentang menghitung pH asam lemah dan basa kuat.


Identifikasi Konsep

Kekuatan suatu asam ditentukan dari kemampuannya terionisasi dalam larutan dan melepaskan ion \(H^+\). Apabila suatu asam terionisasi sempurna maka ia adalah asam kuat, apabila terionisasi sebagian maka ia adalah asam lemah. Jumlah ion \(H^+\) yang dapat dilepaskan berbeda, maka untuk menghitung konsentrasi ion \(H^+\) dalam larutan juga berbeda, yaitu
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-78/LessonId-59/ModuleId-2/QuestionCode-21HEGWUQAAF/AK - AL.JPG" />
\(M_a\) = konsentrasi asam
a = valensi asam (jumlah \(H^+\)
\(K_a\) = tetapan ionisasi asam lemah
Basa kuat juga dapat terionisasi sempurna sama seperti asam kuat. Namun, nilai pH dihitung dari \([OH^-]\) dalam larutan. 
\([OH^-] = M_b.b\)
\(pH = - log [H^+]\) dan \(pOH = - log [OH^-]\)
\(pH + pOH = 14\)

Diketahui
Massa \(CH_3COOH\) = 2,4 g
V \(CH_3COOH\) = 100 mL
Mr \(CH_3COOH\) = 60 g/mol
\(K_a = 1.10^-5\)
Massa \(Ca(OH)_2\) = 0,37 g
V \(Ca(OH)_2\) = 50 mL
Mr \(Ca(OH)_2\) = 74 g/mol
Jawab
Untuk menghitung pH masing-masing larutan, kita perlu menghitung dulu konsentrasinya. Barulah setelah itu kita bisa menghitung \([H^+]\) atau \([OH^-]\) yang ada dalam larutan.

<b>Larutan \(CH_3COOH\)</b>
Menghitung konsentrasi larutan
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-78/LessonId-59/ModuleId-2/QuestionCode-21HEGWUQAAF/M CH3COOH.JPG" />

Menghitung \([H^+]\)
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-78/LessonId-59/ModuleId-2/QuestionCode-21HEGWUQAAF/H 1.JPG" />

Menghitung pH
\(pH = - log [H^+]\)
\(= - log 2.10^{-3}\)
\(= 3 – log 2\)

<b>Larutan \(Ca(OH)_2\)</b>
Menghitung konsentrasi larutan
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-78/LessonId-59/ModuleId-2/QuestionCode-21HEGWUQAAF/m2.JPG" />

Menghitung \([OH^-]\)
\([OH^-] = M_b.b\), jumlah ion \(OH^-\) ada dua dalam \(Ca(OH)_2\), maka valensi basa = 2
\([OH^-] = 0,1 M.2 = 0,2 M\)
\(= 2.10^{-1} M\)

Menghitung pH
\(pOH = - log [OH^-]\)
\(= - log 2.10^{-1}\)
\(= 1 – log 2\)
\(pH + pOH = 14\)
\(pOH = 14 – pOH\)
\(= 14 – (1 – log 2)\)
\(= 13 + log 2\)

Pembahasan

Jadi, pH dari masing-masing larutan adalah
pH \(CH_3COOH\) = 3 – log 2
pH \(Ca(OH)_2\) = 13 + log 2
